酸和碱的中和反应(第一课时)导学案

　 九 年级　 化学　导学案（个案）人：启培　　　　 人：　　　　　　审批人：　　　　　 编号：执教人：　　　　　 使用时间：　　　　 学生姓名：　　　　　班级：课题：课题2酸和碱的中和反应（第一）课型：新授课教师复备栏或学生笔记栏学习目标：知道酸和碱之间发生的中和反应，盐的概念。2、了解中和反应的实质；会正确书写中和反应的化学程式；能利用中和反应解决生产生活中的实际问题。学习、难点：中和反应的理解及应用知识连接：酸和碱的概念中和反应在生产、科研中的应用学法指导：实验探究、展示讲解、归纳自主学习：（学习导引：自学课本60-61页，填写）1.酸之所以显酸性，是因为酸在水中可以解离出_____ _，碱之所以显碱性，是因为碱在水中可以解离出_____ _。2、像氯化钠、氯化钙和硫酸钠这类物质都是由　　　离子和　　　 离子构成的，我们把这样的化合物叫做盐。2.盐酸和氢氧化钠溶液反应可以生成　　　 和　　　 。其反应的化学程式为　　　　　　　　　　　　。酸和碱反应的结果是生成了　　　 和　　　 ，这样的反应称为　　　　　　　。3.完成下列两个反应的化学程式：Ca(OH)2 + HCl =　　　　　　　　　　　　。NaOH + H2SO4 =　　　　　　　　　　　 。4.中和反应在实际中的应用(1)改变土壤的酸碱性根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入　性和　性物质来调节土壤的酸碱性。通我们用　　 来改该酸性土壤（如酸性土壤中含有H2SO3 ） 写出相关化学程式？(2)处理工厂的废水 写出用熟石灰处理含硫酸的工厂污水时所发生反应的化学程式。(3)用医药 用治疗胃酸过多的药物中含有Al(OH)3，请写出胃酸（HCl）与这种成分反应的化学程式。自我评价： 小组长评价：合作探究：【探究一】：中和反应演示实验【10-8】：向5mL氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变为_____　色，说明氢氧化钠溶液显___　_性，再向其中逐滴加入稀盐酸，溶液颜色逐渐变____　_，最终呈____ _色，说明此时溶液不再显____　_性，此时溶液显_____ _性。 为什么随着稀盐酸的不断加入，溶液碱性减弱，最终不再显碱性？（用化学程式表示）________________________　　 。观察图10-13发现，随着稀盐酸的不断加入，溶液中使无色酚酞溶液变红的___　_（填离子符号）与稀盐酸中的____　 （同上）结合形成了____　 ，　_____　（同上）不断减少直