九年级化学学案 课题2 酸和碱的中和反应 第一学习目标：1、知道酸碱中和反应及中和反应在实际中的应用。 2、知道溶液的酸碱度可用PH表示，如测定溶液的酸碱度。自学习题： 抓经时间完成后组间讨论中和反应： NaOH + HCL = NaCL + H2O Ca(OH)2 + 2HCL = CaCL2 + 2H2O2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2ONaCL、CaCL2、H2SO4都是由金属离子和酸根离子构成的，这样的化合物我们称为盐（ ）与（ ）作用生成（ ）和（ ）的反应，叫做中和反应中和反应在实际中的应用：1. 2. 3. 溶液酸碱度的表示法---PH1、PH的范围通在 之间。2、酸性溶液的PH 7；碱性溶液的PH 7；中性溶液的PH 7.3、溶液PH的测定法： .盐酸和氢氧化钠反应: 盐酸和氢氧化钙反应 硫酸和氢氧化钠反应 由金属离子和酸根离子构成的化合物，称为 。如NaCl、CaCl2、Na2SO4。从盐的组成上考虑，由铵根离子和酸根离子构成的化合物，称为铵盐，铵盐属盐，如NH4Cl、（NH4）2SO4。（1）、从盐的组成上考虑，盐的书写应注意哪些问题？（2）、酸 + 碱 = （ ）+ ( )（3）、酸碱中和反应的实质是什么?2、中和反应在实际中的应用（1）改变土壤的酸碱性在酸性土壤中加入（ ）中和。（2）处理工厂的废水硫酸厂的污水中加入熟石灰处理化学程式： 用医药人的胃液中盐酸过多，可以遵医嘱服用含氢氧化铝、氢氧化镁等的胃药。化学程式 溶液酸碱度的表示法溶液的酸碱度用PH来表示，PH的范围在 之间。PH=7的溶液显（ ）性，PH﹤7的溶液显（ ）性，PH﹥7的溶液显（ ）性。PH 越大， 性越强， 性越弱；PH 越小， 性越强， 性越弱。①测定溶液的PH值，用什么取待测液。②PH试纸在测定前先用蒸馏水润湿，会对测定结果造成什么影响？③试纸可不可以直接伸入待测液中来测定？3、小结酸 |
