课题2 酸和碱的中和反应第1 中和反应导学目标:1.理解中和反应和盐的概念。2.准确把握氢氧化钠与稀盐酸的中和反应实验。3.运用中和反应解释日生活和工农业生产中问题。自主预习:1.酸可以与碱反应生成 和 ，此类反应称为 。2.盐是由 和 构成的化合物。3.往盛有少量氢氧化钠溶液的试管里，滴入几滴酚酞试液，溶液呈 色；向溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液逐渐变为 色，继续滴加盐酸，溶液 色，发生反应的化学程式为 。【尝试挑战】4．下列反应中属中和反应的是（ ）A.CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O B.CaO+H2O=Ca(OH)2C.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2OD.BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl导学【导学探究】探究一 中和反应探究指导: 1.概念：酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。表达式：酸+碱→盐+水2. 中和反应的实验：（1）在小烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴加2～3滴酚酞试液；（2）用胶头滴管吸取盐酸逐滴加入上述小烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，当烧杯中溶液好变为无色时，停止加入盐酸。化学程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O3. 中和反应的实质：H+和OH-离子结合生成水。例题1: 在做酸和碱中和反应的实验时，有时需借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生、完成。向含有酚酞的NaOH溶液的烧杯中，不断滴入稀盐酸。此过程烧杯中溶液颜色的变化是（ ）A.由红色变为蓝色 B.由蓝色变为红色 C.由红色变为无色 D.由无色变成红色思路分析: NaOH溶液中滴入酚酞，酚酞试液变为红色；不断滴入稀盐酸中，稀盐酸与氢氧化钠发生中和反应，酚酞试液逐渐变为无色，当稀盐酸过量时，溶液仍为无色。答案:C法指导: （1）中和反应特指酸和碱之间的反应，不是一种基本反应类型。中和反应属复分解反应；（2）并不是所有的中和反应都没有现象发生；（3）中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应；（4）加入稀盐酸，当溶液变为无色时，不一定是盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，也可能是盐酸已经过量。【】1．图10-2-1-1是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论不正确的是（ ）A.反应结束时溶液呈中性B.反应前后元素的种类没有变化C.氢氧化钠溶液中存在的粒子是Na+和OH-D.该反应的实质是H+和OH-结合生成H2O分子2．如图10-2-1-2所示，小同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会 |
