酸和碱的中和反应第一课时导学案

课题2 酸和碱的中和反应第一【学习目标】1.了解中和反应的特征，知道酸和碱发生中和反应，生成盐和水； 2.学会书写中和反应的化学程式； 3.了解中和反应在生活实际中的应用； 4.理解盐酸和氢氧化钠溶液反应中，加入酚酞溶液的目的；【学习】什么是中和反应；中和反应在生活实际中的应用；【温故知新】　1.酸之所以显酸性，是因为酸在水中可以解离出_____ _，碱之所以显碱性，是因为碱在水中可以解离出_____ _。如果将酸和碱混合在一起，那么H+和OH—就会结合，结果会怎样呢？已知：Na+ + Cl— → NaCl，猜想：H+ + OH— → ________。　2.盐酸和氢氧化钠溶液可以生成　　　 和　　　 。其反应的化学程式为　　　　　　　　　　　　。酸和碱反应的结果是生成了　　　　　和　　　　　。3.发现问题：皮蛋在腌制的过程中产生了碱，吃起来有涩味，但如果蘸少量食醋就能去除皮蛋的涩味。你认为碱可以和酸反应吗？为什么？【新课探究】　　酸在解离时可以生成H+，碱在解离时可以生成OH—，H+和OH—可以生成H2O，这就意味着酸和碱一定会发生化学反应生成水和另外一种生成物——盐。下边我们就开始学习这个问题。一、中和反应实验10-8向5mL氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变为_____　色，说明氢氧化钠溶液显___　_性，再向其中逐滴加入稀盐酸，溶液颜色逐渐变____　_，最终呈____ _色，说明此时溶液不再显____　_性，此时溶液显_____ _性。 为什么随着稀盐酸的不断加入，溶液碱性减弱，最终不再显碱性。（用化学程式表示）________________________　　 。观察图10-13发现，随着稀盐酸的不断加入，溶液中使无色酚酞溶液变红的___　_（填离子符号）与稀盐酸中的____　 （同上）结合形成了____　 ，　_____　（同上）不断减少直至消失，最终溶液变为无色。写出以下反应的化学程式硫酸和氢氧化钠反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；盐酸和氢氧化钙反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 归纳上述三个化学程式的特点发现，三个反应均是____　和___　 _之间的反应，产物中都有_____ _，另一产物都是化合物，且都是由________离子和________离子构成的，我们把这类物质称为____　 _。盐在水溶液中能够解离出________离子和________离子。　　由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。 中和反应：（定义）_________________