酸的化学性质04月20日酸的化学性质1.通过对除锈液标签认知加深对酸的化学性质的认识， 培养获取信息的。2.从除锈液出发，掌握有关化学反应程式的书写。3.从微观角度认识酸碱中和反应的本质。4.体会酸在生活生产中应用,并能解释生活中的一些现象。（2）铜与稀盐酸酸的化学性质：酸+活动性较强的金属 → 盐+氢气化学性质的应用：制H2，判断金属活动性等图中铁、铜分别与盐酸能否反应？并写出相关的反应程式。（1）铁与稀盐酸不反应问题：铁锈的主要成分是什么？请分别写出稀硫酸或稀盐酸与铁锈的主要成分反应的化学程式。Fe2O3 + 3H2SO4== Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O 酸+ 金属氧化物 → 盐+ 水化学性质的应用：除锈，制取某些盐等酸的化学性质：已知水垢、鸡蛋壳的主要成分是什么？为什么可用盐酸除去水垢？反应的程式是什么？ CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑酸 + 盐 → 新盐 + 新酸酸 + 碳酸盐 → 新盐 + 水 + 二氧化碳化学性质的应用：除垢；制CO2检验碳酸盐等酸的化学性质：Al(OH)3 + 3HCl == AlCl 3 + 3H2O酸 + 碱 → 盐 + 水化学性质的应用：中和;除去碱性物质等酸的化学性质：OH == HCl + NaOH == NaCl + H2OH+ + OH- = H2OK2SO4 + 2H2O小试牛刀盐酸溶液中存在的主要离子有 ；氢氧化钠溶液中存在的离子有 ；盐酸溶液与氢氧化钠溶液混合恰好反应后保持不变的离子是 ，反应消失的离子是 ，生成新的微粒是 。 2 H+ 、Cl-Na+ 、 OH-Cl- 、Na+ H+ 、OH- H2O探究：如验证氢氧化钠溶液和稀盐酸会发生中和反应？请设计实验案。实验探究：验证中和反应的发生案一：取1-2mLNaOH溶液试管中，滴加1-2 |
