《实验活动6：酸碱的化学性质》教案 备间：课题实验活动6：酸碱的化学性质授间教学目标知识与技能1、加深对酸和碱的主要性质的认识2、通过实验解释生活中的一些现象过程与法通过学生动手实验培养学生观察、记录、分析实验现象的情感、态度、价值观通过亲自动手做实验，激发学生学习的兴趣，体验到学有所用的快乐。教学加深对酸和碱的主要性质的认识教学难点教学法实验探究教 具实验用品 教 学 过 程 一、创设情景：1、展示两瓶无色液体（一瓶是酸，一瓶是碱）你将如鉴别它们呢？ 生答：·········注意：纠正学生语言的描述回顾：酸碱的化学性质2、引入三、实验活动1、在滴板上验证酸和碱与酸碱指示剂的反应2、实验活动：生锈的铁钉和稀盐酸的反应投影展示实验步骤：生锈的铁钉要用细线拴住放铁钉的注意事项，学生展示每组的实验现象：步骤1中铁锈消失，铁钉变亮，溶液由无色变为色步骤2中铁钉表面有气泡产生找学生板演化学程式： 6HCl+Fe2O3==2FeCl3+3H2O Fe + 2HCl == FeCl2+H2↑提问：能把铁钉长时间浸在稀盐酸溶液中么？生答：归纳结论：才做了酸碱与指示剂的反应，酸与金属氧化物的反应，酸和碱还能与哪些物质发生反应呢？3、（1）分组实验一组做：实验活动3氢氧化钠和硫酸铜的反应二组做：实验活动4氢氧化钠和稀盐酸的反应以及蒸发溶液三 组做：实验活动5 氢氧化钙和稀盐酸的反应（2）各组汇报展示实验现象①实验活动3氢氧化钠和硫酸铜的反应实验用品氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、稀盐酸、试管、胶头滴管实验原理2NaOH+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2↓Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O实验步骤1、在试管中加入约2mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察现象2、向上述溶液试管中加入稀盐酸，观察现象实验现象步骤1中出现蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色步骤2中蓝色沉淀消失，溶液由无色变为蓝色实验结论氢氧化钠和硫酸铜反应产生不溶水的蓝色沉淀，氢氧化铜不溶水，但可以溶盐酸中②实验活动4氢氧化钠和稀盐酸的反应以及蒸发溶液学生汇报实验结果，实验现象： 步骤1中溶液由无色变为红色 步骤2中溶液由红色变为无色 步骤3中蒸发皿底部出现少量白色固体。交流共享：你认为溶液蒸发后留在玻璃片上的可能是什么物质？③实验活动5 氢氧化钙和稀盐酸的反应实验用品氢氧化钙粉末、蒸馏水、酚酞溶液、稀盐酸、试管2支、药匙实验原理 |
