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实验活动6酸碱的性质教案

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:百善中心校教师:    坤日期:4月8日实验活动6:酸碱的化学性质活动与探究目标:1加深对酸和碱的主要性质的认识,2通过实验解释生活中的一些现象,3通过学生动手实验培养学生观察、记录、分析实验现象的。4通过亲自动手做实验,激发学生学习的兴趣,体验到学有所用的快乐。实验用品:       试管 药匙 蒸发皿 玻璃棒 点滴板 稀盐酸溶液 稀硫酸溶液       氢氧化钠溶液  氢氧化钙溶液  硫酸铜溶液  氢氧化钙粉末       石蕊溶液 酚酞溶液 pH试纸  生锈的铁钉教学过程:一、创设情景:展示两瓶无色液体(一瓶是酸,一瓶是碱)你将如鉴别它们呢? 生答:·········注意:纠正学生语言的描述回顾:酸碱的化学性质二、引入下面我们一起动手实验验证它们之间的反应,学生实验活动一:酸碱和指示剂的反应多媒体展示实验步骤:用药品的铝塑板代替点滴板的使用法:讲解胶头滴:先排空再吸液 滴液时,.悬空垂直放在试管口滴加。3.使用过程中,始终保持橡胶乳头在上,以免被试剂腐蚀;用完后立即清洗,滴瓶的滴管除外;5.胶头滴管使用时千万不能伸入或与器壁接触学生汇报实验现象:步骤1中稀盐酸、稀硫酸中液体变为红色,氢氧化钠、氢氧化钙中液体变为蓝色。步骤2中稀盐酸、稀硫酸中液体不变色,氢氧化钠、氢氧化钙中液体变为红色。归纳实验结论:酸性溶液使紫色石蕊溶液变红色,不能使无色酚酞溶液变色,碱溶液能使紫色石蕊变蓝,使无色酚酞变红色过渡:酸还可以除去铁锈,我们来亲自实验一次,学生实验活动二:生锈的铁钉和稀盐酸的反应投影展示实验步骤:生锈的铁钉要用细线拴住放铁钉的注意事项,学生展示每组的实验现象:步骤1中铁锈消失,铁钉变亮,溶液由无色变为色步骤2中铁钉表面有气泡产生找学生板演化学程式: 6HCl+Fe2O3==2FeCl3+3H2O  Fe + 2HCl == FeCl2+H2↑提问:能把铁钉长时间浸在稀盐酸溶液中么?生答:归纳结论:才做了酸碱与指示剂的反应,酸与金属氧化物的反应,酸和碱还能与哪些物质发生反应呢?多媒体展示:分组情况:二、三、四组做:实验活动3氢氧化钠和硫酸铜的反应第 五、 六  组做:    实验活动4氢氧化钠和稀盐酸的反应                    以及蒸发溶液第 七、 八 组做:      实验活动5  氢氧化钙和稀盐酸的反应各组汇报展示实验现象实验活动3氢氧化钠和硫酸铜的反应实验用品氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、稀盐酸、试管、胶头滴管实验原理2NaOH+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2↓Cu

 

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