第十单元第十单元人教九下一、学习目标1.知道见酸碱指示剂，并能用酸碱指示剂区别酸和碱。2.能够说出见的酸和碱的物理性质，及用途。3.掌握酸和碱的化学性质，并能设计实验证明酸和碱之间发生了中和反应。4.掌握pH与溶液酸碱性的关系，并能够使用pH试纸溶液的pH值。二、知识复现扫一扫有惊喜哟！ 扫一扫有惊喜哟！ 扫一扫有惊喜哟！ 氢氧化钠氢氧化钙俗称 烧碱、苛性钠 熟石灰颜色状态 白色固体 白色固体溶解性 易溶水不易溶水 腐蚀性 具有腐蚀性 具有腐蚀性是否潮解 潮解 潮解溶解热量变化 放热 放热 “明星”档案 浓盐酸浓硫酸颜色状态无色透明的液体 无色透明的液体 挥发性易挥发 不易挥发 吸水性不吸水易吸水 脱水性没有脱水 性具有脱水 性腐蚀性具有腐蚀性 具有腐蚀性 稀释是否放热放热 放热 【例1】如图所示四位学生在一起讨论学习的某种物质，根据他们的讨论判断该物质是 ( ) A.H2O B.H2SO4 C.NaOH D.CaO【例1】该物质由3种元素组成，排除H2O和CaO；温下NaOH、CaO均为固体，排除C、D；而温下浓硫酸（H2SO4）是无色液体且有强烈的腐蚀性，同时还可以作干燥剂。故选项B符合题意。【答案】B【总结】浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙都具有腐蚀性；浓硫酸可以干燥酸性气体，氢氧化钠可以干燥碱性气体；浓盐酸易挥发；氢氧化钙溶液敞口放置在空气中，会有沉淀生成。“才艺”展示1、酸的化学性质 化学程式[来反应现象1.与酸碱指示剂反应 遇石蕊变红、遇无色酚酞不变色2.酸＋活泼金属→Zn＋H2SO4＝ZnSO4+ H2Fe＋HC1＝ FeC12+ H2有气泡放出 3.酸 ＋金属氧化物→H2SO4+Fe2O3＝Fe2(SO4)3+H2OHC1＋Fe2O3＝FeC13+ H2O固体逐渐溶解，溶液颜色变成色4.酸＋碱→HCl+Ca(OH)＝CaCl2+H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+ H2O无反应现象2、碱的化学性质 化学程式反应现象1.与酸碱指示剂反应 2.碱＋某些非金 属氧化物→ Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O前者有白色沉淀生成 后者无明显现象3.酸＋碱→HCl+NaOH=NaCl+H2OH2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O 无明显现象【 |
