酸、碱、盐复习导学案

第十单元　 酸和碱（第1）学习目标(1)　通过对见的酸和碱化学性质的归纳,总结出酸和碱的通性。具备对同种物质性质进行推测的知识迁移。（）(2)　能运用酸和碱的有关知识，联系生活、生产实际加以应用。　　难点：熟练掌握酸和碱的通性，正确书写有关化学程式。教学过程：快乐自学：1、几种见的酸——盐酸和硫酸盐酸（HCl）硫酸(H2SO4)特性纯净的浓盐酸是______色的液体,有______性气味,有_________性.易__________,在空气中形成__________.①纯净的浓硫酸是_____色_______、________液体.沸点高,_______挥发.②有_______性(可作干燥剂).③有_________性(使用时小心!) ④有较强的________性.⑤溶解时_____　 的热.通性⑴与指示剂反应:酸能使紫色的石蕊试液变___ ,使无色的酚酞试液_ .(2)与活泼金属反应: 酸 + 金属　　　　　 盐　+　氢气HCl + Fe ----H2SO4 + Zn---HCl + Mg ----H2SO4 + Al---(3)与金属氧化物反应：酸 + 金属氧化物　　　　 盐 +　水（用途：除锈）HCl + Fe2O3 ---H2SO4 + Fe2O3---HCl + CuO ---H2SO4 + CuO ---(4)与碱发生：酸 + 碱　　　　　盐　+ 水　　　（中和反应）HCl + Mg(OH)2 ---H2SO4 + Cu(OH)2 ---HCl + Fe(OH)3---H2SO4 + Ba(OH)2 ---(5)与某些盐的反应： 酸 + 盐　　　　　 新酸　+　新盐HCl + AgNO3 ---H2SO4 + Ba(NO3)2 ---HCl +CaCO3---H2SO4 + BaCl2 ---注酸具有通性的原因是酸在水溶液中能解离出______.(酸　　 酸根离子+_______)用途金属除锈;制造试剂和药物等.生产化肥、农药、火药、染料等，冶炼有色金属及金属除锈几种见的碱---氢氧化钠和氢氧化钙氢氧化钠（NaOH）氢氧化钙【Ca(OH)2】特性白色固体，极易_________（放热），易______(可作干燥剂),具有强烈的________性.白色粉末,_____溶水,不易潮解,有________性.俗名通性⑴与指示剂反应:碱能使紫色的石蕊试液变___,使无色的酚酞试液___.