第十章《酸和碱》知识点一、酸、碱、盐的组成１、酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)２、碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化 钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O） ３、盐 是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠注：酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性 、用途 浓盐酸浓硫酸颜色状态“纯净 ”：无色液体；工业用盐酸：色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置空气 中，瓶口有白雾)吸水性； 脱水性、强氧 化性、腐蚀性用途①金属除锈②制造药物③人体中含有少量 盐酸，助消化①金属除锈；②浓硫酸作干燥剂；③生产化肥、精炼石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+） （1）与酸碱指 示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气（3）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水（4）碱 + 酸 → 盐 + 水（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（ 产物符合复分解条件） 3、三种离子的检验试剂Cl-AgNO3 及HNO3SO42-①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2CO32-HCl 及石灰水三、 碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极 易溶水（溶解放热）白色粉末，微溶水俗名烧碱、火碱、苛性 钠（具有强腐蚀性）熟石灰 、消石灰 制法Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOHCaO +H2O== Ca(OH)2用途X kB1 .cOM①氢氧化钠固体 作干燥剂②化工原料：制肥皂、造纸③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠①工业： 制漂白粉②农业： 改酸性土壤、配波尔多液③建筑：2 、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）（1）碱溶液与酸碱指示剂 的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞 试液变红色（2）酸性氧化物+碱 → 盐+水 （3）酸+碱 → 盐+水（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：①难溶性碱受热易分解 （不属碱的通性） 如Cu(O H)2 ΔCuO +H2O 2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O②见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ |
