第11单元 盐 化肥 生活中见的盐本节课的学习目标：生活中见的盐1.认识NaCl、NaCO3、NaHCO3、CaCO3等盐的组成及应用。2.掌握复分解反应的条件，会判断两种物质间能否发生复分解。生活中见的盐酸：H+和酸根离子组成碱：金属离子 (NH4+)和OH-组成H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOHNaOH、Ca(OH)2、KOH、NH3·H2O盐：金属离子 (NH4+)和酸根离子组成NaCl、CaCO3、NaNO2、NH3NO3硫酸、 盐酸、硝酸、 醋酸氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、氨水 氯化钠、碳酸钙、亚硝酸钠、硝酸铵 生活中见的盐一、氯化钠（NaCl)主要物理性质：白色晶体，易溶水主要化学性质：溶液呈中性注意盐和食盐的区别：盐是一类化合物的总称，括食盐（NaCl)医疗上：农业上：食品上：工业上：交通上：1）配制生理盐水2）用盐水漱口防治口腔炎症用10%—16%的食盐溶液来选种用食盐腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等重要的化工原料化食盐的用途生活中见的盐一、氯化钠（NaCl)生活中见的盐食盐的分布海水、盐湖、盐井、盐矿是食盐的主要来源著名的死海 死海是世界上最深和最咸的咸水湖，最深处380米，最深处湖床海拔-800米，湖水盐度达300g/L，为一般海水的8.6倍。一、氯化钠（NaCl)生活中见的盐二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙碳酸钠Na2CO3碳酸氢钠NaHCO3碳酸钙CaCO3生活中见的盐1、碳酸钙（CaCO3）二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙物理性质：白色固体，难溶水。化学性质：能与盐酸、硝酸等酸反应，高温分解。 CaCO3+ HCl ?H2O+CO2 ↑ CaCO3+2HCl = CaCl2+ H2O + CO2?↑2=CaCl2+H2CO3?实验室制取CO2的程式生活中见的盐与酸反应Na2CO3 + HCl =与澄清石灰水反应Na2CO3 + Ca(OH)2=与酸反应NaHCO3 + HCl =加热易分解NaHCO3 =纯碱、苏打小苏打白色粉末，易溶水溶液呈碱性Na2CO3 +2HCl = 2NaCl + H2CO3 NaHCO3 + HCl =NaCl + H2CO3 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+NaOHNaHCO3 =NaCO3+CO2↑+H2O生活中见的盐复分解反应的概念： 两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应 。表达式：AB + CD→特 点：双交换，价不变AD+ CB生活中见的盐Ｄ 下列化学反应属复分解反应的是 生活中见的盐三、复分解反应条件 |
