11.1-3生活中常见的盐教案

初中教师网集体备课专用稿纸人：时间地点九年级办公室召集人课题课题 1　生活中见的盐三、盐的性质　　　 3　 （总第　　　　 ）科 教 师教学目标知识与：学会使用“部分酸、碱、盐的溶解性表”，掌握盐类的化学性质。过程与法：通过部分酸、碱、盐的溶解性表及用复分解反应发生的条件判断反应能否发生。情感态度价值观：培养学生重客观事实的唯物主义观点。重难点：盐类的化学性质，部分酸、碱、盐的溶解性表，复分解反应。难点：根据复分解反应的条件判断反应能否发生。教学过程教学过一、导入新课、揭示目标（1-2分钟）由盐的化学性质：　 （1）、能与酸反应，生成新盐和新酸（2）、能与碱反应，生成新盐和新碱（3）、能与某些盐反应，生成两种新盐（4）、能与某些金属反应引入新课二、学生自学，质疑问难（10分钟左右）自学提纲：1、盐有哪些化学性质？2、什么叫复分解反应？3、复分解反应发生的条件是什么？4、见酸、碱、盐的溶解性如？5、如检验CO32-、Cl-、SO42-、NH4+？三、合作探究，解决疑难（15分钟左右）（一）小组合作交流：（二）师生互探活动：三、盐的化学性质1、盐能与某些金属反应（生成另一种金属和另一种盐）如：Fe + CuSO4=FeSO4 + Cu　　　　　Cu + 2AgNO3=Cu(NO3)2 + 2Ag在金属活动性顺序表中，只有　　　　　 的金属才能把　　　　　　的金属从它的　　　　 中置换出来，与氢的位置　 关；盐必须是　　　　　盐。2、盐能与某些酸反应（生成另一种酸和另一种盐1、盐能与某些金属反应（生成另一种金属和另一种盐）如：CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2↑　　　 Ba(NO3)2+ H2SO4 = BaSO4↓ + 2HNO33、盐能与某些碱反应（生成另一种碱和另一种盐）如： 2NaOH + CuCl2=Cu(OH)2↓+ 2NaCl Ca(OH)2 + Na2CO3=CaCO3↓+ 2NaOH条件：反应物两者均可溶；　　　　 生成物有沉淀或气体或水4、盐能与另一种盐反应（生成两种新盐）如：CaCl2 + K2CO3=CaCO3↓+ 2KClAgNO3 + KCl=AgCl↓+ KNO3条件：反应物两者均可溶；生成物有沉淀四、复分解反应1.概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。AB + CD　　　　　　　　 AD + CB2.条件：只有当两种化合物交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。五、部分酸、碱、盐的溶解性