第十一单元盐 化肥 课题1 生活中见的盐 第2 教案【教学目标】1.知识与技能（1）掌握碳酸根、碳酸氢根离子的检验法，会写出一些相关反应的化学程式（2）简单认识了解复分解反应的定义、特征（3）掌握判断复分解反应发生的条件2.过程与法（1）加强对实验探究的案设计，合作学习，学会由特殊到一般规律性的认知思维法（2）学会观察实验现象，并能分析整理实验现象3.情感态度和价值观（1）充分认识到生活中处处有化学【教学】（1）碳酸根、碳酸氢根离子的检验（2）能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生【教学难点】（1）盐的共性规律归纳（2）能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生【课前准备】多媒体、氯化钡、硫酸钠、硝酸银等。【安排】1【教学过程】一、导入新课用化学程式表示碳酸钠与稀盐酸碳酸氢钠与稀盐酸氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液我们观察写完的这些反应程式，共同点是什么？二、新课学习复分解反应：上述反应都发生在溶液中，都是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，这样的反应叫做复分解反应它可以用图示的形式表示也可用通式来表示AB+CD→AD+CB我们再观察以上的化学反应，除交换成分之外，这些化合物中元素的化合价全是不变的。复分解反应特点：双交换，价不变复分解反应条件向两支分别盛有氢氧化钠溶液和氯化钡的试管中滴加碳酸钠溶液，观察现象并填写下表。CuSO4溶液+NaOH溶液CuSO4溶液+BaCl2溶液现象有蓝色沉淀生成有白色沉淀生成化学程式CuSO4+2NaOH= Cu(OH)2↓+Na2SO4CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓可以看出，这两个反应也是复分解反应，从以上的所有复分解反应可以看出，复分解反应的条件是：生成物必须有沉淀或气体或水生成；反应物必须能溶水或溶酸也就是说：复分解反应的实质：酸、碱、盐之间在水溶液中解离出的离子相互结合，生成沉淀、气体或水的过程。判断下列反应是否为复分解反应？(1) HCl+NaOH=H2O+NaCl(2) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(3) K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑(4) K2CO3+Ba(OH)2=2KOH+BaCO3↓有时，我们在判断是否有沉淀生成的时候，要用到溶解性表，我们下面就观察溶解性表，找出规律。我们能找出溶与不溶的规律有哪些？注意：AgCl、BaSO4既不溶水，也不溶稀硝酸。为了便记忆，我们可以记一个物质溶解性口诀：酸都溶,溶碱有五位：钾、钠、铵、钙、钡。钾 |
