复分解反应的应用学习目标： 1.加深对复分解反应概念的理解2.了解复分解反应微观实质，巩固复分解反应发生的条件3.学会解决化合物之间能否反应、离子共存、去杂质、物质鉴别等问题教学：加深对复分解反应概念的理解，学会应用复分解反应的实质解决问题教学难点：应用复分解反应的实质解决问题知识回顾：（课前预习）1、复分解反应就是由两种 相互 而生成另外两种 的反应。可简单表示为：AB + CD = + 。2、复分解反应的特点是：双交换，价不变。3、酸碱盐的溶解性情况：（用你所学的顺口溜快速判断）KNO3 Mg(OH)2 Al(OH)3 CaCO3 BaCO3 BaSO4 Na2CO3 H2SO4 Cu(OH)2 Fe(OH)3 K2CO3 Ca(OH)2 AgCl KCl CuSO4 FeCl3 AgNO3 Ba(OH)2 4、复分解反应的类型和条件反应类型举例反应物条件生成物条件酸+金属氧化物 酸 + 碱 酸 + 盐 碱 + 盐反应物应均可溶 盐 + 盐反应物应均可溶 复分解反应的条件是：生成物中有 ↓ 、 ↑ 或水生成合作研讨：------探究1. 复分解反应的实质例1：下列各组物质的溶液混合后不能发生反应的是（ ）A. NaCl和 H2SO4 B. NaOH 和HCl C. Na2CO3 和H2SO4 D. AgNO3和NaCl练习1.下列复分解反应能发生的写化学程式，不能反应的说明理由。 ① BaCl2 + H2SO4— ② Na2CO3 + HCl— ③ K2SO4 + HCl — ④ FeCl3 + NaOH— ⑤ KCl + AgNO3— ⑥ CuSO4 + Mg(OH)2— ⑦ BaCO3+ H2SO4— ⑧ Ba(OH)2 + CuSO4—练习2.（1）完成发生的下列反应的化学程式。①BaCl2 + — BaSO4↓ + ② + Ca(OH)2 — CaCO3↓ + 。------探究2.复分解反应的应用 应用一、共存问题（指离子之间，或物质之间不能结合生成水、气体或沉淀）例2：下列各组物质中，在溶液中能大量共存的是（ ）A、N |
