实验活动4金属的物理性质和某些化学性质【实验目的】1.巩固和加深对金属性质的认识。2.培养实验设计能力。【实验用品】试管、试管夹、酒精灯、电池、导线、小灯泡、火柴。镁条、锌粒、铝片、铁片、铁粉、铜片、黄铜片（或白铜片）、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。你还需要的实验用品：.【实验步骤】1.金属的物理性质(1)观察并描述镁、铝、铁、铜的颜色和光泽。(2)采取相互刻画的方法，比较铜片和铝片、铜片和黄铜片（或白铜片）的硬度。银白银白银白紫红Cu>Al黄铜>Cu(3)请你设计并进行实验，证明金属具有导电性（或导热性、延展性）。热和电的良导体，具有延展性2.金属的化学性质(1)用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热，观察铜片表面的变化。铜片表面变黑(2)向5支试管中分别放入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片，然后分别加入5mL稀盐酸（或稀硫酸），观察现象。如果有气体生成，判断生成的气体是什么。缓慢反应，有极少量气泡产生没有明显变化很快反应，产生大量的气泡迅速剧烈反应，产生大量的气泡剧烈反应，产生大量的气泡(3)请你设计并进行实验，比较铁、铜、银的金属活动性强弱。(3)请你设计并进行实验，比较铁、铜、银的金属活动性强弱。将铁片插入硫酸铜溶液中铁片表面有红色物质产生铁>铜将铜片插入硝酸银溶液中铜片表面有银白色物质产生铜>银结论：铁>铜>银学以致用：在AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量铁粉，充分反应后过滤：（1）向滤出的固体中加入稀盐酸有气泡产生，则固体中一定含有，滤液中一定含有的金属离子是。（2）若向滤液中加盐酸有沉淀产生，则固体中一定含有，滤液中一定含有的金属离子是。Ag、Cu、FeZn2+、Fe2+AgAg+、Cu2+、Fe2+、Zn2+3.考纲例题课堂小结1、金属材料包含金属和合金两大类;金属材料共同的物理性质：具有，是和的良导体，绝大多数金属呈色，除外，常温下是固体，熔点和沸点较，具有较好的延展性2、合金与纯金属比较一般强度和硬度，熔点,抗腐蚀性，合金一般属于物；3、金属的化学性质：（1）能与氧气发生反应。举例：。（写化学方程式，下同）（2）能与酸（溶液中）发生置换反应。规律：金属+酸（稀盐酸、稀硫酸）→盐+氢气（3）能与盐（溶液中）发生置换反应。规律：金属甲+盐（溶液中）→新盐+金属乙（活动性：甲＞乙）举例：。（古代湿法冶铜）Fe.Cu.Ag三种金属活动性顺序比较FeCuSO4Ag两金夹一盐FeSO4CuAgNO3两盐夹一金FeCuAgNO3FeCuSO4AgNO3FeCuSO4CuAgNO3FeCuAgHClAgNO3①①②②谢谢 |
