课题3溶液的浓度学习目标：1.了解浓度的定义.2．知道如何配置一定浓度的溶液.一、学前准备1.生活当中我们以什么标准在判断一杯盐水的浓度？_______________________________________________________________________2.实验室里我们通过什么标准判断硫酸铜溶液的浓度？_______________________________________________________________________二、预习导航（一）预习指导（阅读书本P42-43,回答下列问题）1.溶质的质量分数（1）溶液中溶质的质量分数是__________与__________之比.溶液中溶质的质量分数可以用数学式表示如下：（2）溶质的质量分数＝×100％（3）公式变形：①溶质质量=②溶液的质量=2.溶质质量分数与溶解度比较（1）溶质的质量分数36%是指：____________________________________________________.（2）溶质T0C时溶解度36g是指：______________________________________________________（3）t℃时，某物质的溶解度为Sg，则t℃，该物质饱和溶液中：溶质的质量分数=——————————数学表示式中溶质的质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质的质量不能计算在内.3.配制一定质量的溶质质量分数一定的溶液实验用品：实验步骤：①__________Ⅰ蔗糖质量（写出计算过程）：Ⅱ水的质量（写出计算过程）：②__________（量取）用托盘天平称量g蔗糖倒入烧杯中，把水的密度近似地看作1g/cm3，用量筒量取mL水.（思考：为什么不选用10mL的量筒呢?③__________把量好的水倒人盛有蔗糖的烧杯中，用搅拌，目的是④__________把配好的溶液装人试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，标签向放到试剂柜中.【解题方法指导】①称量蔗糖时，要注意左物右码，规范使用天平.如果砝码跟蔗糖左右颠倒（1g以下用游码），所配溶液的溶质质量分数会__________（填“增大”或“减小”）.②量取水时，使用量筒要规范，读数要正确.如果俯视读数，所配溶液就会__________（填“增大”或“减小”）.预习疑惑：（二）预习检测1．20克溶质完全溶解在80克溶剂中，该溶液中溶质的质量分数为（）A.25%B.25克C.20%D.20克2.配制90g10％的硝酸钠溶液后，再向其中加入10g的硫酸钾并搅拌至完全溶解后，所得溶液中硝酸钠的质量分数为（）A．19％B．10％C．9％D．无法计算三、课堂互动问题1：20℃时，氯化钠的溶解度为36g，能配成在该温度下浓度为36%的氯化钠溶液吗？例如：四、总结归纳1.你有什么收获？（从知识、方法、规律方面总结）2.你还有哪些疑惑？3.你认为老师上课过程中还有哪些需要注意或改进的地方？4.在展示中，哪位同学是你学习的榜样？哪个学习小组的表现最优秀？五、达标检测1.实验室欲配制1000g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液.配制步骤为：（1）计算：需氢氧化钠固体________g，水______mL(水的密度是1g/cm3)（2）称量：用质量为23.1g的烧杯做称量容器，在托盘天平上称取氢氧化钠固体时，盛有氢氧化钠固体的烧杯应放在_________盘.在下表所列的砝码中，选出所需砝码(打“√”表示选用)：并在图25-1标尺中选出能正确表示游码位置的选项_________(填字母).砝码/g100502020105打“√”表示选用（3）溶解：将氢氧化钠固体溶于水，用__________搅拌，使氢氧化钠全部溶解，冷却至室温.（4）把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶盖并贴上标签，放入试剂柜中.2.下列有关配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的操作错误的是（）A.使用托盘天平前，要先取下支撑托盘的垫圈，再调节天平平衡B.称取氯化钠前，要在天平两端的托盘上分别放质量相同的纸片C.移动游码使其右侧对齐3g的刻度线，然后将氯化钠加到天平的右盘上D.取用规格为50mL的量筒量取47mL水，快到所需刻度时 |
