课题3溶液的浓度颜色:淡蓝蓝色深蓝实验9-7知识点一：溶质质量分数1、定义：是溶质质量和溶液质量之比。2、公式：溶质质量溶液质量×100%溶质质量分数=溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数[实验9－8]10 %全部溶解全部溶解饱和溶液的溶质质量分数＝溶解度100g＋溶解度溶质的质量分数36%是指：溶质T0C时溶解度36g是指：溶质质量分数与溶解度的比较在一定温度下的饱和溶液是最浓的溶液。也就是溶质的质量分数最大100g溶液中含有36g溶质。在T0C时，100g水最多溶解该溶质36g。练习2：在20℃时，将40g硝酸钾固体加入100g水中，充分搅拌后，仍有8.4g硝酸钾固体未溶解。请填写下列空白：①所得溶液是20℃时硝酸钾的溶液；（填“饱和”或“不饱”）②20℃时硝酸钾的溶解度为；③所得溶液中硝酸钾的质量分数为。241.6g饱和例1在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150Kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？解：150Kg16$Kg有没有其他的方法例2:化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？分析:解题关键是把握稀释前后溶质的质量不变。设稀释后溶液的质量为x50g×98%=X×20%X=245g需要水的质量=245g-50g=195g答：需要水的质量为195g。解：稀释前溶液中溶质质量稀释后溶液中溶质质量解法一：例题2：化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液需要多少克水？(课本P44页)解：设稀释后溶液的质量为x50g×98%=（50+X)g×20%答：需要水的质量195g加水前加水后M浓液x1%M稀液x2Pg98%M稀液=M浓液+水加入水xg(50+x)g20%X=195g分析：一、配制质量分数为6％的氯化钠溶液实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制【实验用品】托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管、试剂瓶。氯化钠、蒸馏水。【实验步骤】【实验目的】1、练习配制一定溶质质量分数的溶液。2、加深对溶质的质量分数概念的理解。1、计算：氯化钠：50g×6%=3g水：50g–3g=47g2、称量：用托盘天平称量3g氯化钠，放入烧杯中；3、量取：用量筒量取47mL的水，倒入烧杯中。4、溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。5、装瓶：把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶塞。6、贴标签：写上名称[氯化钠溶液]和溶质的质量分数[6%]最后放到试剂柜中。用固体配制一定溶质质量分数的溶液主要仪器：托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙、胶头滴管实验步骤：①计算；②称量；③溶解；④装瓶，贴标签。补充例题：1、配制500ｍL密度为1.1ｇ／ｍL的10%的NaOH溶液需要多少gNaOH和多少g水？解：所需NaOH的质量为:500mL×1.1g／mL×10%=55g所需水的质量为：500mL×1.1g／mL–55g=495g答：略ρ=1.1ｇ／ｍLV液=500ｍLX%=10%分析：已知：未知：M溶质M溶剂解：M溶液=V液×ρM溶质=M溶液×X%M溶剂=M溶液-M溶质2：100g稀硫酸恰好和13g锌完全反应。求该稀硫酸溶质的质量分数。H2SO4+Zn=ZnSO4+H2?9865100g100g稀硫酸(H2SO4H2O)13gZn×13g√解：设100g稀硫酸中含溶质H2SO4的质量为XXX=19.6g该稀硫酸溶质的质量分数=19.6g÷100g×100%=19.6%答：略分析：[2012]硫酸钠是一种重要的化工原料，其溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是【】A、硫酸钠的溶解度随温度升高而增大B、30℃时硫酸钠饱和溶液的质量分数为40%C、40℃时硫酸钠的溶解度为50gD、50℃时硫酸钠饱和溶液降温后一定饱和C例5：[2008]1已知KNO3的溶解度随温度的升高而增大。下列各图是某KNO3饱和溶液的浓度随温度升高而变化的图像（不考虑溶剂的质量变化），其中正确的是[]C练习[2009]2“食盐加碘”通常是在氯化钠中加人碘酸钾。右图是氯化钠和碘酸钾的溶解度曲线图。下列说法错误的是[]A．氯化钠易溶于水B．碘酸钾的溶解度随温度升高而增大C．20℃时不可能制得相同质量分数的碘酸钾溶液和氯化钠溶液D．20℃时两者的饱和溶液，氯化钠的质量分数大C[2010]3K |
