《溶液的浓度》同步测试（第1课时）一、计算题1．关于100g5%NaCl溶液，下列叙述正确的是（）A．100g水溶解了5gNaClB．5gNaCl溶解在95g水中C．溶液中NaCl和水的质量比为1：20D．溶液中NaCl和水的质量比为19：1考查目的：溶液的质量分数答案：B。解析：溶质质量分数是溶液中溶质的质量与溶液的质量之比。/2．从100g15%NaCl溶液中取出20g溶液，与原溶液相比，取出的溶液没有发生变化的是（）A．溶质的质量B．溶剂的质量C．溶液质量D．溶质的质量分数考查目的：溶液的特征。答案：D。解析：溶液具有均一、稳定的特征。取出的溶液浓度和原溶液相同。3．20℃时，向一杯不饱和的KNO3溶液中逐步加入KNO3晶体（温度保持不变，水分蒸发不计）。下列图像能表示这一过程中，溶液溶质质量分数随加入的KNO3晶体质量而变化的是（）/考查目的：对饱和溶液的理解。答案：C。解析：向不饱和溶液中加入固体，可以继续溶解至饱和，这个阶段的溶质质量分数增大，饱和之后再加入的固体不能溶解，质量分数不再改变。4．氯化钠在20℃时的溶解度为36g，该温度下，氯化钠溶液中溶质的质量分数不可能为（）A．20%B．26．5%C．25%D．30%考查目的：对溶解度和溶质质量分数的理解。答案：D。解析：氯化钠在20℃时溶解度为36g含义是指20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，由此可计算20℃的氯化钠饱和溶液质量分数为26．5%，所以选D项。5．把60℃的硝酸钾饱和溶液冷却到20℃，下列叙述不正确的是（）A．溶解度减小B．溶液的质量不变C．溶质的质量分数减小D．溶剂的质量不变考查目的：对饱和溶液和溶质质量分数的理解。答案：B。解析：把60℃的硝酸钾饱和溶液冷却到20℃，硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，会有一部分硝酸钾固体析出，从而质量分数减小，溶液总质量也会减小，但是水不会发生改变。6．炎热的夏天，小林打开冰箱，从4℃的冷藏室里拿出一杯底部还有少量蔗糖晶体的溶液A，在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，得到溶液B。下列说法中正确的是（）A．4℃时，A溶液一定是饱和溶液B．室温下，B溶液一定是饱和溶液C．蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而降低D．A溶液中溶质的质量分数大于B溶液中溶质的质量分数考查目的：对饱和溶液和溶质质量分数的理解。答案：A。解析：对饱和溶液的判断标准是能否继续溶解该溶质，可知4℃时，A溶液一定是饱和溶液，室温下，B溶液不一定是饱和溶液。升温时，原来不能溶解的蔗糖又继续溶解，A溶液中溶质的质量分数小于B溶液中溶质的质量分数，同时也说明温度升高，蔗糖溶解度增大。7．25℃时向氯化钙饱和溶液中加入一定量的水后，下列有关该溶液的叙述正确的是（）A．溶质的溶解度不变B．溶质的质量分数不变C．仍为饱和溶液D．溶液的质量不变考查目的：对饱和溶液和溶质质量分数的理解。答案：A。解析：固体物质的溶解度随温度改变而改变，温度不变，溶解度不变，加入水后溶液变为不饱和溶液，质量分数变小，质量变小。8．无土栽培的某种营养液中，含硝酸钾的质量分数为7.1%，某蔬菜生产基地欲配制该营养液200kg，需要硝酸钾的质量为（）A．7.1kgB．14.2kgC．71kgD．142kg考查目的：溶质质量分数的计算。答案：B。解析：溶质质量＝溶液质量×溶液的质量分数9．20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如右表。则下列叙述正确的是（）/A．②中所得溶液是饱和溶液B．20℃时10g水最多能溶解4gNaClC．③④溶液的溶质质量分数相等D．①所得溶液的溶质质量分数为20%考查目的：溶质质量分数的计算。答案：C。解析：分析图中数据可知20℃时10g水最多能溶解3.6gNaCl，①②为不饱和溶液，③④为饱和溶液。10．（2013盐城）如图是甲、乙两固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）B．t20C时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等C．将甲溶液从t20C降温到t10C时，一定有晶体析出D．将t20C时乙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法/考查目的：溶解度曲线的应用。答案：B。解析：A项要比较甲和乙的溶解度，必须指明温度，B项t20C时，甲、乙的溶解度相同，所以饱和溶液的溶质质量分数相等，C项如果是将甲的饱和溶液从t20C降温到t10C时，一定有晶体析出，D项降温时乙的溶解度减小，如果是饱和溶液会有晶体析出，析出晶体后的溶液仍为低温时的饱和溶液。二、填空题11．如要将100g溶质质量分数为 |
