9.3溶液的浓度1．下列做法能改变溶液中溶质质量分数的是A．将硝酸钾饱和溶液降温B．将硝酸钾饱和溶液升温C．把氯化钠的饱和溶液恒温蒸发D．向蔗糖的饱和溶液中再加少量蔗糖2．下列说法不正确的是A．硝酸铵固体溶于水是吸热过程B．乙醇与水混合可形成溶液C．饱和溶液的质量分数一定大于不饱和溶液D．氯化钠溶液能够导电是因为溶液中存在自由移动的离子3．t2℃时，将甲、乙固体各Wg（不含结晶水），分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，降温到t1℃时现象如图2（水分不蒸发），甲、乙固体的溶解度曲线如图3。/下列说法正确的是A．图3中M表示的是乙的溶解度曲线B．图2中甲溶液一定饱和，乙溶液一定不饱和C．图2中乙溶液一定比甲溶液浓D．当W=50g时，甲、乙溶液溶质质量分数一定相等4．下图是A、B的溶解度曲线，下列有关说法正确的是/A．t1℃时，A的溶解度大于BB．t2℃时，A、B两溶液的溶质质量分数一定相等C．t3℃时，将A、B的饱和溶液分别蒸发掉10g水，析出A的质量大D．分别将A、B在t1℃的饱和溶液升温至t3℃，两溶液的溶质质量分数都会增大5．一定温度下，从100g20%的某溶液中取出10g，剩下的溶液溶质质量分数为A．20% B．18% C．10% D．2%6．配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要的仪器是A．蒸发皿 B．玻璃棒C．烧杯 D．量筒7．一定温度下，向图I烧杯中加入一定量的水，如图Ⅱ所示，所得溶液与原溶液相比，下列判断一定正确的是/A．所得溶液一定是饱和溶液B．溶质的溶解度变大C．溶质的质量分数可能增加D．溶质的质量一定变大8．用硝酸钾固体配制溶质的质量分数为10%的硝酸钾溶液50g。下列做法不正确的是A．称量：用天平称量硝酸钾5gB．量取：用量筒量取蒸馏水45mLC．溶解：将硝酸钾倒入量筒中溶解D．转移：将配好的溶液转移至试剂瓶9．现有W克溶质的质量分数为15%的A溶液，欲使其溶质的质量分数增至30%，可采取的方法有A．蒸发掉溶剂的二分之一B．蒸发掉0.5Wg溶剂C．加入0.15WgA物质D．加入3gA物质10．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是/A．t1℃时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相同B．t1℃时，取少量甲的饱和溶液，加入少量乙，不能再溶解C．t1℃时，取少量甲的饱和溶液升温到t2℃，变成不饱和溶液D．t2℃时，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所得溶液质量甲＞乙11．t℃时，某固体物质（不含结晶水）的饱和溶液中，溶质质量随溶剂质量的变化如图中斜线所示。下列说法正确是/A．由图可知，温度升高，该物质的溶解度增大B．由图可知，t℃时，该物质的溶解度为40C．N点表示的溶液中，溶质的质量分数为20%D．P点、Q点表示的溶液中，溶质的质量分数相同12．某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是/A．②中溶液是饱和溶液B．③中溶液一定是不饱和溶液C．②③中溶液的溶质质量分数不相同D．③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量13．进行“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验活动常出现以下错误操作，其中不影响所配溶液浓度的是/14．氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是/A．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度B．常用冷却结晶的方法从氯化钠溶液中获得其晶体C．40℃时，将35g硝酸钾晶体放入50g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为39.0%D．将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至60℃，溶液的溶质质量分数增大（忽略水分蒸发）15．下列关于溶液说法正确的是A．将氯化钠和植物油放入水中，充分搅拌后都能形成溶液B．把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10%C．向20℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解D．配制50g16%的氯化钠溶液一般经过计算、称量（或量取）、溶解、装瓶存放等步骤16．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图，请回答：/（1）A、B、C三种物质的溶解度受温度影响最大的是_______。（2）t1℃时，三种物质溶解度由大到小的顺序是____________。（3）将接近饱和的A溶液变成饱和溶液的方法是_____________。（4）在t2℃时，将15gC物质加入到50g水中，充分搅拌后，所得溶液中溶质的质量分数为_______。17．某同学在实验室用6.5g粗锌（假设杂质不参与反应）和稀盐酸制取H2。（1）配制100g10%稀盐酸需要37%浓盐酸（密度1.19g/cm3）的体积为__________mL（结果保留小数点后一位）。除了胶头滴管、烧杯外还需要的玻璃仪器是__________、__________。（2）6.5g粗锌完全反应共产生H2的质量为0.16g，则该粗锌中锌 |
