单元总结单元总结知识框架问答重难单元总结中考热点知识框架单元总结分类不饱和溶液溶液概念特征组成均一性，稳定性溶质：能被溶解的物质溶剂：能溶解其他物质的物质饱和溶液相互转化的方法单元总结溶解度影响因素：溶质的性质、温度固体溶解度气体溶解度概念影响因素：溶质和溶剂的性质、温度、压强概念溶解度曲线及其应用单元总结溶质质量分数结晶蒸发结晶冷却热饱和溶液关于溶液的计算单元总结问答重难问题1某物质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液所含的溶质多吗？答：饱和溶液和不饱和溶液与温度和溶剂的量都有关系。当温度一定、溶剂的量相同时，饱和溶液一定比它的不饱和溶液所含的溶质多，但不指明温度和溶剂的量，溶液中含有的溶质多少无法比较。如10℃时，10gKNO3饱和溶液就不一定比100gKNO3不饱和溶液所含的溶质多；同样，10℃时KNO3的饱和溶液和80℃时KNO3的不饱和溶液各100g，二者所含溶质的多少关系也无法确定。单元总结问题2不饱和溶液转化为饱和溶液过程中，溶液中溶质的质量、溶剂的质量及溶质的质量分数各发生了怎样的改变？答：采用不同的转化方法，溶液中各个量的变化情况不同，具体分析见下表：单元总结问题3溶解度与溶质的质量分数有什么区别和联系？答：二者的关系主要表现在以下方面：单元总结中考热点单元总结热点1溶解度曲线及其综合运用热点考向利用溶解度曲线将饱和溶液、溶质质量分数等知识融合在一起考查。典例[抚州中考]如图9-Z-1所示为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，根据图回答：单元总结（1）交点P的含义是。（2）t2℃时，将30g甲物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数是（计算结果精确到0.1%）。t1℃时甲和丙的溶解度相等33.3%单元总结（3）将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液仍为饱和溶液的是，溶质质量分数由大到小的顺序是。甲和乙乙>甲>丙单元总结（4）用一定的方法，将某温度时甲的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法正确的是。a．溶剂的质量可能不变b．溶质的质量分数一定变大c．溶液的质量可能不变d．溶质的质量一定变大ac单元总结单元总结突破策略溶解度曲线包含着丰富的信息，解题时必须深入理解曲线包含的各方面的含义，尤其是温度对该物质溶解度的影响情况，然后再进一步判断该物质饱和溶液与不饱和溶液的转化方法，以及溶质质量分数的变化情况等。单元总结单元总结热点2一定溶质质量分数溶液的配制热点考向从实验仪器、步骤、误差分析等角度全面考查一定溶质质量分数溶液的配制。典例[黔东南中考]化学是一门以实验为基础的自然科学。如图9-Z-2所示是实验室常用的部分实验仪器图，请按要求回答：单元总结（1）现用氯化钠固体配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液，整个配制过程中不需要的实验仪器有（填编号）。C、H单元总结（2）主要的实验步骤：①计算：计算所需氯化钠固体的质量和水的体积。②称量：a．使用称量仪器的第一步是（写出操作过程）。b．称取g氯化钠固体，量取所需水的体积时应选用（填“10”“50”或“100”）mL的量筒。③溶解：将称好的氯化钠固体倒入容器中，然后加水使其溶解，并不断搅拌。调节天平平衡550单元总结④装瓶：将配制好的溶液装入（填图中仪器名称）并贴上标签。⑤误差分析：在量取水的体积时俯视读数，则导致溶液中溶质的质量分数（填“偏大”“偏小”或“不变”）。滴瓶偏大单元总结[解析]（1）用氯化钠固体配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液，不需要的仪器是酒精灯和漏斗。（2）②a．实验中使用托盘天平的第一步操作是调节天平平衡；b．配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量是50g×10%=5g，需水的质量是50g-5g=45g，换算成体积为45mL，故需选择与量程最接近的50mL量筒来量取；④配制好的溶液装入细口试剂瓶，需选择图中的滴瓶；⑤在量取水的体积时俯视读数，会造成量取的水偏少，导致溶液中溶质的质量分数偏大。单元总结突破策略直接用固体和水配制溶液的实验步骤是：①计算、②称量和量取、③溶解、④装瓶，需要的仪器不需死记硬背，根据实验步骤选择即可，有托盘天平、药匙、量筒（在保证一次量取的前提下，选择量程与所量液体体积最接近的量筒）、胶头滴管、烧杯、玻璃棒；用浓溶液和水配制稀溶液，实验步骤为：①计算、②量取、③混匀、④装瓶，需要的仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。单元总结能力拓展导致所配溶液中溶质的质量分数偏大或偏小的因素或操作分析如下（以配制氯化钠溶液为例）：1．导致所配溶液的溶质质量分数偏大的因素或操作（1）溶质质量偏大（称量药品偏多）：①称量前没有调平衡，指针偏右；②砝码锈蚀。（2）溶剂质量偏小：①量取水时俯视读数，使水的量取量偏小；②将量筒中的水转移到烧杯中时，液体有洒落。单元总 |
