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复分解反应专题复习课件

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复分解反应专题复习1.掌握复分解反应发生的条件 2.利用复分解反应发生的条件,对物质间能否反应做出正确的判断3.正确书写化学方程式4.掌握复分解反应的应用。复习目标一、知识回顾1.化学反应的四种基本类型:化合反应分解反应置换反应复分解反应温馨提示:⑴氧化反应、还原反应不属于化学反应的基本类型⑵表达式:→2.复分解反应(1)定义:由两种成分,生成另外两种的反应。AB+CDAD+CB双交换价不变(3)特点:化合物互相交换化合物(4).复分解反应发生的条件(2)、考虑生成物的条件:(1)、考虑反应物的条件:复分解反应要发生,一般应考虑两方面的条件:沉淀有酸,酸必溶,无酸,盐碱溶。生成物中有或有或有生成。气体水记一记酸碱盐的溶解性表口诀:1、常见的酸都溶于水;2、碱溶的只有:钾、钠、钡、钙、铵;3、全溶的盐有:钾、钠、铵盐、硝酸盐(1)、盐酸盐中氯化银不溶,(2)、硫酸盐中硫酸钡不溶,(3)、碳酸盐中只溶钾、钠、铵。4、下列物质间能否发生复分解反应?若能反应,写出有关反应的化学方程式(参阅溶解性表)①氢氧化钾溶液和稀盐酸:②稀盐酸和硝酸银溶液:③硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液:④碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液:⑤氯化钡溶液和硫酸钠溶液:⑥硫酸钡和碳酸钠溶液:写一写⑸典型的复分解反应有5类:盐1+盐2→盐3+盐4酸+碱→盐+水碱+盐→新碱+新盐温馨提示:1、非金属氧化物和碱生成盐和水不属于复分解反应的类型。如:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O2、酸碱盐在溶液中并不是都能发生复分解反应金属氧化物+酸→盐+水酸+盐→新酸+新盐复分解反应发生实质Ba2+SO42-Cl-Cl-Na+Na+BaSO4氯化钡与硫酸钠反应结论:当反应物中所含离子之间结合有生成时,复分解反应能够发生实质:旁观者:Cl-和Na+沉淀复分解反应发生实质的探究Na+Na+CO32-Cl-H+Cl-H+H2O碳酸钠和盐酸反应结论:当反应物中所含离子之间结合有______生成时,复分解反应能够发生CO2实质:旁观者:Cl-和Na+气体K+OH-H+NO3-H2OKOH和稀HNO3反应复分解反应发生实质结论:当反应物中所含离子之间结合有______生成时,复分解反应能够发生实质:旁观者:NO3-和K+水结论:复分解反应能发生的实质:反应物中所含的离子之间结合发生化学变化生成了水或气体或沉淀,即反应物中的离子之间不能共同存在同一溶液中(简称不能共存)。⑹复分解反应的应用:a、判断物质能否在溶液中共存b、鉴别物质c、除去溶液中混有的少量杂质d、有关物质的推断题型一:物质间的反应(离子共存)轻松闯关直击中考:1、【2014.广东】分别将下列各组物质同时加入水中,能得到无色透明溶液的是()A.CuSO4、KOH、NaClB.Ba(OH)2、K2SO4、HClC.NaCl、BaCO3、KNO3D.HCl、Na2SO4、KClD对应变式:【2014.上海】下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是()A.Na+Cl-OH-B.K+Ca2+CO32-C.H+Cl-CO32-D.Na+Fe3+OH-Aa、判断物质能否在溶液中共存[归纳]:记住常考的沉淀和离子对可以帮助我们很快的进行判断1.常见的七大沉淀:白色沉淀:BaSO4、AgCl;(不溶于稀硝酸)白色沉淀:CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2;有色沉淀:Cu(OH)2(蓝色)、Fe(OH)3(红褐色)2.生成气体的离子对:H+和CO32-;H+和HCO3-;NH4+与OH-3.生成水的离子对:H+和OH-例2、现有①NaCl、②Mg(NO3)2、③NaOH、④FeCl3四种溶液,不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来,其鉴别顺序是()A.④②③①B.④③②①C.④②①③D.③④①②B归纳:完成鉴别题时,首先考虑物质本身的颜色,其次考虑发生化学反应时出现的特殊现象,如产生气体、沉淀、指示剂颜色变化等b.物质的鉴别直击中考:例1、用下列方法鉴别各组无色溶液,能够达到目的的是()题型二:鉴别物质D课堂小结本节课我们复习了复分解反应的条件,学会了运用复分解反应解决物质共存、鉴别等题型,通过本节

 

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