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溶液酸碱性的检验教学设计11

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【知识与能力】1、学会用石蕊和酚酞两种酸碱指示剂检验溶液的酸碱性(定性检验)2、学会用pH试纸测定溶液的酸碱度【过程与方法】通过动手实验,掌握溶液酸碱性的检验方法,熟练滴管的使用。【情感态度与价值观】通过实验的分工、合作,增强学生的协作意识、合作能力。【教学重点和难点】重点:用酸碱指示剂、pH试纸测定溶液的酸碱性。难点:pH试纸的使用。【实验用品】用品:点滴板、井穴板试剂:无色酚酞溶液、紫色石蕊溶液、pH试纸、稀盐酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液、NaCl溶液、【教学过程】导入:直接出示教学目标,学生共同朗读知识回顾:将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中生成碳酸,溶液由紫色变成红色,说明碳酸具有酸性;将氨水滴入无色酚酞试液中,溶液变为红色,说明氨水具有碱性。结论:能使紫色石蕊试液变红,无色酚酞不变色的溶液呈酸性能使紫色石蕊试液变蓝或能使无色酚酞试液变红的溶液碱性。既不能使紫色石蕊溶液变色,也不能使无色酚酞溶液变色的溶液呈中性。板书:溶液酸碱性的检验一、溶液与酸碱指示剂作用实验一:学生阅读课本P50实验探究10-1之后,小组合作进行实验4、得出结论稀盐酸NaOH溶液Na2CO3溶液NaCl溶液紫色石蕊无色酚酞溶液酸碱性学生展示实验结果并总结:能使紫色石蕊变红的溶液具有_____;能使紫色石蕊变蓝或无色酚酞不变色的溶液具有______;既不能使紫色石蕊溶液变色的溶液也不能使无色酚酞溶液变色的溶液呈。过渡:NaOH溶液、Na2CO3溶液都显碱性,谁的碱性强呢?怎样比较溶液酸碱性的强弱?生:稀溶液酸碱性的强弱程度常用酸碱度来衡量,用pH表示。板书:二、溶液的酸碱度的表示方法----pH实验二:学生阅读课本P621、撕取两条pH试纸,每条撕成两段,分别放在一个点滴板的四个凹陷处;2、分别滴加一滴盐酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液和NaCl溶液;3、30S内读数填表,找出规律。教师强调:使用PH试纸的注意事项:不能用水润湿、不能直接浸入试剂中、不能用沾有其他试剂的玻璃棒(胶头滴管)直接蘸取溶液、玻璃棒(胶头滴管)不能接触试纸.过渡:请同学们用pH试纸测定上述溶液的pH值稀盐酸NaOH溶液Na2CO3溶液NaCl溶液pH值溶液酸碱性学生展示实验结果并总结:酸性,pH值小于7;碱性,pH值大于7;中性,pH值等于7。板书:二、利用pH试纸检验溶液的酸碱度1、pH值的范围通常在0~14之间2、关系pH值与溶液酸碱性关系pH<7时,溶液呈酸性pH=7时,溶液呈中性,pH>7时,溶液呈碱性教师总结:氢氧化钠和碳酸钠溶液均呈碱性,但是其pH值不同,pH值越大,溶液的碱性越强,否则酸性越强。要想测定溶液精确的PH值,可以使用pH计或精密pH试纸。下面我们检测大家对这部分知识的掌握情况。练习题:见《导学案》导学案课堂小结:我们这节课学到了哪些知识呢,让我们共同回忆1能使紫色石蕊变红,无色酚酞不变色的溶液呈酸性能使紫色石蕊变蓝,无色酚酞变红的溶液呈碱性既不能使紫色石蕊变色,也不能使无色酚酞变色的溶液呈中性2PH7,溶液呈碱性PH越大溶液的碱性越强,PH越小溶液的酸性越强作业布置:板书设计:溶液酸碱性的检验一、利用酸碱指示剂检验1、紫色石蕊2、无色酚酞二、溶液的酸碱度的表示—pH1、pH值的范围通常在0~14之间2、关系pH值与溶液酸碱性关系pH<7时,溶液呈酸性pH=7时,溶液呈中性pH>7时,溶液呈碱性

 

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