酸碱盐???复习争秒夺分画出离子树酸几种常见的酸酸的通性溶液PH值盐酸硫酸化合物碱几种常见的碱碱的通性碱的制法氢氧化钠氢氧化钙盐几种常见的盐盐的通性化学肥料氯化钠硫酸铜碳酸钠氧化物酸性氧化物碱性氧化物盐的制法知识体系表复分解反应发生的条件：生成沉淀生成气体或生成水中的一种或几种复分解反应是酸、碱、盐、氧化物之间互相交换成分的反应。它们的化合价均不改变。其中碱与盐的反应必须都要是可溶的。复分解反应判断步骤：？+？(物质类别)有酸，看生成物是否符合条件无酸，看反应物溶，再看反应物复分解反应(五类)1、酸+碱性氧化物——盐+水2、酸+碱——盐+水(中和反应)3、酸+盐——新酸+新盐4、碱+盐——新碱+新盐2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaH5、盐+盐——新盐+新盐NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2OHCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl物质的分类酸碱盐氧化物纯净物混合物单质化合物钾钠铵硝均可溶，氯中只有银不溶，硫酸钡外都会溶，碳酸盐溶钾钠铵，碱溶铵钠钾钙钡。各种盐的溶解性：判断下列反应能否发生?为什么？1.NaOH+H2SO4===2.CaCO3+HCl===3.FeCl3+NaOH===4.Cu(OH)2+FeCl3===5.AgNO3+NaCl===6.AgCl+Na2CO3===7.H2SO4+BaCl2===8.H2SO4+NaCl—9.CO2+Ca(OH)2—10.SO3+NaOH—1.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑3.2FeCl3+3Ca(OH)2=2Fe(OH)3↓+3CaCl24.Cu(OH)2+FeCl35.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO36.AgCl+Na2CO37.H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl8.H2SO4+NaCl9.CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O10.SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O物理性质－酸H2SO4(硫酸)HCl(盐酸)HNO3(硝酸)1、无色、粘稠、油状液体2、吸水性3、脱水性4、易溶于水，并放出大量的热1、无色透明有刺激性气味的液体，工业盐酸呈黄色2、挥发性1、无色透明有特殊刺激性气味的液体2、挥发性化学性质－H2SO4使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色与Fe、Zn等金属反应（用于制氢气）与金属氧化物反应（酸洗）与氢氧化铜反应与氯化钡反应Fe＋H2SO4—FeSO4+H2↑Fe2O3＋3H2SO4—Fe2(SO4)3+3H2OCu(OH)2＋H2SO4—CuSO4+2H2OBaCl2＋H2SO4—BaSO4↓+2HCl化学性质－HCl使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色与Fe、Zn等金属反应与金属氧化物反应（酸洗）与氢氧化铁反应与硝酸银反应Zn＋2HCl—ZnCl2+H2↑CuO＋HCl—CuCl2+H2OFe(OH)3＋3HCl—FeCl3+3H2OAgNO3＋HCl—AgCl↓+HNO3盐＋氢气盐＋水新盐＋新酸二、各类物质的性质及其相互关系请说出酸有哪些通性？？？？？物理性质－碱NaOH（俗称“烧碱、苛性钠”）Ca(OH)2（俗称“熟石灰、消石灰、石灰浆”）1、白色固体2、易溶于水，溶解时放出大量的热3、易潮解4、水溶液有滑腻感，有腐蚀性白色粉末、微溶于水化学性质－NaOH使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色与非金属氧化物反应与酸反应与硫酸铜、氯化铁反应CO2＋2NaOH—Na2CO3+H2O（易变质）NaOH＋HCl—NaCl+H2O2NaOH＋CuSO4—Cu(OH)2↓+Na2SO4SO2＋2NaOH—Na2SO3+H2O（治理大气污染）SiO2＋2NaOH—Na2SiO3+H2O（不能用玻璃瓶塞）3NaOH＋FeCl3—Fe(OH)3↓+3NaCl化学性质－Ca(OH)2使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色与非金属氧化物反应与酸反应与碳酸钠反应CO2＋Ca(OH)2—CaCO3↓+H2O（检验CO2）Ca(OH)2＋H2SO4—CaSO4+2H2OCa(OH)2＋Na2CO3—CaCO3↓+2NaOH（ |
