单元复习课【复习目标】1.通过对盐的性质的复习,进一步掌握各类物质的性质。2.巩固有关重要反应的化学方程式的书写,总结某些化学反应的规律。学会运用酸、碱、盐溶解性表判断复分解反应能否发生,以及巩固CO的检验方法。3.运用各类物质的性质及相互关系解决一些具体问题。【复习重点】盐的性质、复分解反应。【复习难点】复分解反应发生的条件。情景导入生成问题1.导入：通过对盐的性质的复习,进一步掌握各类物质的性质。2.出示复习目标,由学生对复习目标进行解读。自学互研生成能力【练习】填写下表：名称化学式俗名氯化钠NaCl食盐碳酸钠Na2CO3纯碱、苏打碳酸氢钠NaHCO3小苏打碳酸钙CaCO3大理石、石灰石1.物质分为哪两类？混合物、纯净物；纯净物又分为单质、化合物；化合物又分为氧化物、酸、碱、盐。2.单质分为金属单质、气体单质和稀有气体。3.化合物至少含有两种或两种以上的元素。4.含有一种元素的物质一定是单质吗？含有多种元素的物质一定是化合物吗？含有一种元素的物质不一定是单质,如：红磷和白磷,氧气和臭氧放在一起就是混合物；含有多种元素的物质不一定是化合物,如空气是含有多种元素的物质,但空气是混合物。5.氧化物含有几种元素？含有两种元素,其中一种是氧元素的物质一定是氧化物吗？氧化物含有两种元素；含有两种元素,其中一种是氧元素的物质不一定是氧化物,如：过氧化氢溶液中只含有氧元素、氢元素,但是是混合物。6.你能举出哪几种酸、碱、盐？他们都属于哪类物质？略。1.盐(溶液)＋金属===新盐＋新金属2.盐(溶液)＋酸(溶液)===新盐＋新酸3.盐(溶液)＋碱(溶液)===新盐＋新碱4.盐(溶液)＋盐(溶液)===新盐1＋新盐21.定义：由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应。AB＋CD―→AD＋BC2.特点：在水溶液中互相交换离子,元素化合价没有改变。3.条件：复分解反应能不能发生,要考虑生成物中是否有沉淀或有气体或有水生成。4.盐与碱反应时,反应物中盐和碱必须是可溶性的；盐与盐反应时,反应物中盐和盐必须也是可溶性的。1.酸：大多数都可溶(除硅酸H2SiO3不溶外)。2.碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水,其余均为沉淀。3.盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；氯化物除AgCl难溶外,其余多数均可溶；硫酸盐除BaSO4难溶,Ag2SO4、CaSO4微溶外,其余多数可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶,其余都难溶。注：BaSO4、AgCl不溶于水,也不溶于酸。交流展示生成新知知识模块一：生活中常见的盐知识模块二：物质的分类知识模块三：盐的化学性质知识模块四：复分解反应发生的条件及类别知识模块五：酸、碱、盐的溶解性检测反馈达成目标一、当堂检测完成学生用书的“单元核心考点突破”部分。二、课后提升完成单元测试卷。 |
