第三单元物质构成的奥秘复习一、分子：1、分子的概念：（1）分子的质量和体积很小；（2）分子是不停得运动的；（3）分子间是有间隔的；（4）同种分子的物质化学性质相同，不同分子的物质化学性质不同。3、分子是构成物质的一种粒子，除分子外，原子和离子也可以构成物质。气态非金属单质、非金属氧化物、酸、有机物等分子是保持物质化学性质的最小粒子。2、分子的特性：二、原子：1、原子的概念：2、原子的性质：4、分子和原子的本质区别：在化学变化中，分子可再分，原子不能再分。4、用分子的观点解释物理变化和化学变化：3、原子也是构成物质的一种粒子。如：金属单质、稀有气体、大部分的固态非金属单质。（1）发生物理变化时，物质的分子本身没有变化。（2）在发生化学变化时，分子本身发生了变化。原子是化学变化中的最小粒子。（1）很小；（2）运动性；（3）间隔性。几种分子的模型分子是由构成的。原子物质混合物纯净物由不同种分子或原子构成由同种分子或原子构成单质化合物分子由同种原子构成分子由不同种原子构成例：根据下列的图形给物质分类（混合物、纯净物、单质、化合物）：纯净物、化合物纯净物、单质混合物纯净物、单质水分子分解的示意图分子原子新分子化学变化的实质：分子的分裂和原子的重新组合或新的粒子生成三、原子的构成：1、原子原子核核外电子：质子：中子：每个质子带一个单位的正电荷中子不带电每个电子带一个单位的负电荷2、在原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数3、整个原子电性。原因：4、由于电子的质量很小，所以原子的质量主要集中在原子核上；5、原子中不一定有中子。不显原子核所带的正电与核外电子所带的负电在电量上相等，而电性相反。3、原子结构与元素的种类和元素化学性质的关系：【结论】：元素的化学性质与有着密切关系。最外层电子数少于4个失去电子活泼最外层电子数多于4个得到电子活泼最外层电子数为8，氦为2既不得，也不失不活泼原子的最外层电子数四离子的形成1、离子：带电的原子（或原子团）叫离子。其中：带正电荷的原子叫做阳离子。带负电荷的原子叫做阴离子。2、离子符号的书写：先写元素符号，然后将电荷数标注在元素符号的右上角，数字在前，符号在后，电荷数为1时，“1”省略不写。离子所带电荷数由该元素原子的最外层电子数决定。离子：带电荷的原子或原子团离子阳离子：带正电荷的原子叫做阳离子。如：H+、Na+、Mg2+、Al3+阴离子：带负电荷的原子叫做阴离子如：O2－、S2－、F－、Cl－离子也可以直接构成物质：碱、盐如NaOH由钠离子和氯离子构成CuSO4由铜离子和硫酸根离子构成 表示镁离子右上角“2+”的意义：镁离子带2个单位的正电荷你能说出4Mg2+的意义吗？4个镁离子考考你例如：带3个正电荷的铁离子_____4O2-表示_______，7个钠离子_____Fe3+4个氧离子7Na+3、离子符号的意义一、分子、原子和离子的联系与区别1．正确理解分子、原子的“三点提醒，三个误区”(1)三点提醒：①要明确分子、原子概念中“最小”的含义；分子是保持物质化学性质的最小微粒，原子是化学变化中的最小微粒；②分子与原子的本质区别是在化学变化中分子可分，原子不可分；③化学反应的过程就是反应物的分子分成原子，原子重新组合成新的分子(或新物质)的过程。(2)三个误区：误区1：错误认为只有分子能保持物质的化学性质对于由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒，而对于由原子构成的物质，则原子是保持其化学性质的最小微粒。误区2：错误认为原子是不可再分的最小微粒原子是化学变化中的最小微粒，但原子不是最小微粒，因原子还可以分成原子核和核外电子。误区3：错误认为原子只能构成分子原子既可以构成分子，也可以直接构成物质，还可以通过得失电子形成离子。2.原子和离子的区别和联系【拓展延伸】原子形成离子过程中的“变”与“不变”（一）核外电子的排布：1、核外电子排布规律：（1）分层排布，最少一层，最多七层。（2）各层最多能容纳的电子数为2n2个；（3）最外层不超过8个(第一层不超过2个)；2、原子结构示意图及各部分表示的含义：Na四、原子核外电子的排布：S2-Cl-Mg2+2、离子所带电荷数由该元素原子得失电子决定六种粒子结构示意图分别为：(1)A、B、C、D、E、F共表示种元素。(2)表示原子的粒子是__________(填序号，下同)。(3)表示阳离子的粒子是。(4)表示阴离子的是___________。ACFDEB四某粒子结构示意图为(1)x表示，该粒子有___个电子层，y与粒子的__________关系非常密切。(2)当x＝10+Y，该粒子为__ |
