第三单元物质构成的奥秘知识要点一、原子1、原子是化学变化中的最小粒子。原子很小，在不断地运动，原子间有间隔。2、原子的构成：⑴卢瑟福的a粒子轰击金箔实验解释①绝大多数a粒子能穿过金箔且不改变原来的方向：a粒子通过了院子内、原子间的空隙②有一小部分改变了原来的前进方向：a粒子途经原子核附近时，收到斥力而改变运动方向。③极少数a粒子被反弹了回来：a粒子撞击了带正电荷、质量大、体积小的原子核被弹回。（2）原子是由原子核和核外电子构成的，原子核带正电荷，电子带负电荷。（3）在原子中由于原子核带的正电荷与核外电子带的负电荷电量相等,电性相反，所以原子不显电性因此：核电荷数=质子数=核外电子数（4）原子的质量主要集中在原子核上注意：①原子中质子数不一定等于中子数②并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氢原子核中无中子3、核外电子是分层排布的：能量高的在离核较远的区域运动，能量低在离核较近的区域运动。4、原子结构示意图各部分的意义：5、相对稳定结构：最外层具有8个电子(只有一个电子层的2个电子即稳定)的结构属于相对稳定结构。6、元素性质与原子结构的关系：元素分类最外层电子数得失电子倾向化学性质稀有气体元素8个(He为2个)不易得失、相对稳定稳定金属元素一般＜4个易失去最外层电子不稳定非金属元素一般≥个易得到电子不稳定元素的化学性质主要由最外层电子数决定的。说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）7．相对原子质量（1）概念：以一个碳12原子的实际质量（1.993×10-26Kg）的1/12为基准，计算出其他原子的相对质量，就是这种原子的相对原子质量。单位：1，常省略不写。（2）公式相对原子质量≈质子数＋中子数。（3）原子的质量主要集中在原子核上决定元素种类质子数（核电荷数）（4）三决定决定元素化学性质：主要是最外层电子数决定原子的质量质子和中子的质量二、元素1、定义：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同2、地壳中元素含量由高到低的顺序：氧、硅、铝、铁、钙。细胞：O、C、H空气：N、O地壳中含量最多的金属元素和非金属元素形成的物质的化学式：Al2O33、元素符号的意义：①表示一种元素；②表示这种元素的一个原子。③表示某单质（金属、固态非金属、稀有气体）如果在元素符号前面添加系数，就只表示该元素的原子个数，不能表示该元素。只有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子4、有关元素周期表①格：每一种元素均占据一格，每格中的信息包括原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。如：②每一横行(即：周期)：共有七个横行，有七个周期。同一周期的元素原子的电子层数相同，电子层数＝周期数③每—纵行(即族)：同一族的元素原子的最外层电子数相同，最外层电子数＝主族数。周期表的18个纵行中，除第8、9、10三个纵行共同组成一个族外，其余15个纵行，每一个纵行叫做一个族，共有16个族。注：原子序数＝质子数＝核电荷数=电子数三、离子1、离子：带电荷的原子或原子团。如Na＋、Cl－、OH－、SO42－等2、离子的分类：阳离子：带正电的离子；阴离子：带负电的离子2、离子的形成：阳离子（失去电子）原子（得到电子）阴离子3、写法：在元素符号的右上角标明电量和电性(电量为1的可省略不写)。离子带的电荷数等于该原子（或原子团）失去或得到电子的数目。如：Na＋、Mg2＋、Al3＋；Cl－、S2－、O2－……4、离子符号及其意义(数字“2”的意义)。例如：5、离子结构示意图的判断质子数=电子数为原子结构示意图原子数≠电子数为离子结构示意图四、物质的构成与组成1、构成物质的微粒：分子、原子、离子(1)大多数纯净物是由分子构成的，如氧气、水(2)少数物质是由原子构成的，如铁、氖气等。(3)还有少数物质是由离子构成。如NaCl是由Na＋和Cl－构成……2、物质的组成、构成的描述：①物质的组成：××物质由××元素和××元素组成例：水由氢元素和氧元素组成②物质的构成：××物质由××分子（或原子、离子）构成例：水由水分子构成；铁由铁原子构成；氯化钠由氯离子和钠离子构成五、物质的组成的表示：（一）化学式。1、定义：用元素符号和数字表示物质组成的式子叫化学式。2、化学式的意义(以H2O为例)：分类意义实例宏观①表示一种物质水①表不该物质组成元素水是由H、O两种元素组成的微观①表示物质的一个分子一个水分子②表示物质的分子构成每个水分于是由2个氢原子和1个氧原子构成3、化学式的书写A、单质：（1）直接用元素符号表示的：金属、稀有气体及大多数固态非金属；（2）用元素符号和数字表示的：氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学 |
