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第四单元物质构成的奥秘复习本单元学习的重难点重点:原子的构成，离子的构成，元素，元素符号与化学式；难点：核外电子排布规律，化合价本单元知识脉络物质周期表简介质量表示方法结构质量表示方法相对原子质量阳离子阴离子构成分裂得失电子得失电子定义存在意义写法常见元素的化合价符号本单元考点分析：考点一：原子原子是实心的吗1.原子的构成，其中带正电的是？带负电的是？不带电的是？2.？绕着？做高速运动。？占据原子的绝大部分体积，？集中原子的主要质量3.原子不显电性的原因4.？决定原子种类5.什么是核电荷数，在数值上？与它相等6.相对原子质量概念。单位？符号？哪个科学家为它做出贡献？计算时它约等于？+？考点二：元素1.概念？存在形式？元素种类由？决定在H2O中有几种元素？几个质子？质子数相同的微粒属同种元素对吗？2.地壳里含量最多的元素是？含量最多的金属元素是？它们组成的化合物是？3.历史上道尔顿用那种方式作为元素符号4.书写元素符号应注意哪些？5.元素周期表6.元素符号的意义⑶、宏观概念：只论种类，不论个数。注：⑴、质子数决定元素种类；⑵、“一类原子”指质子数相同，而中子数不一定相同。一、元素1、定义：元素就是具有相同核电荷数（即核内质子数）一类原子的总称。①质子数相同，中子数不同；如：C-12（6质6中）C-13（6质7中）②质子数相同，电荷数不同；如：Fe2+Fe3+③质子数相同，化合价不同。如：FeFe+2+32、元素符号的意义：（1）表示一种元素（2）表示该元素的一个原子⑶有的还表示某种单质如：H氢元素一个氢原子Fe铁元素一个铁原子铁单质注：元素符号前加上数字后，就只表示微观意义。如：3H三个氢原子2Fe两个铁原子（宏观含义）（微观含义）化学用语之一1-18号元素原子的结构示意图氢H氦He锂Li铍Be硼B碳C氮N氧O氟F氖Ne钠Na镁Mg铝Al硅Si磷P硫S氯Cl氩Ar①同一横行电子层数相等，最外层电子数依次增加；②同一竖行最外层电子数相等，电子层数依次增加；。核外电子分层排布规律：金属元素非金属元素稀有气体元素氧816.003、每一格原子序数=核电荷数=核内质子数O表示原子核及核内质子数注：m为质子数：决定元素种类n为最外层电子数：决定元素的化学性质m=2+8+nNa画圆圈标核电；正号写在前；弧线呈扇面；数字一条线。考点三：结构示意图元素种类由_________决定，元素化学性质主要由_____________决定，元素的相对原子质量由_____________决定。原子的质子数原子的最外层电子数质子数、中子数的和注：质子和中子的相对质量为1电子层该电子层上的电子数原子核核内质子数（核电荷数）Na______结构示意图原子离子与原子的关系：阳离子中：质子数>电子数（带正电）原子中：质子数=电子数（原子不带电）钠原子（Na）钠离子（Na+）氯离子（Cl-）阳离子阴离子阴离子中：质子数离子化合物像NaCl这样，由阴阳离子相互作用形成的化合物，叫离子化合物。如：NaCl、MgCl2、NaOH等特征：形成于活泼金属与活泼非金属元素之间(2008年山东）下面是五种粒子的结构示意图（1）图中粒子共能表示___种元素。A所表示的元素位于元素周期表的第___周期。（2）图中表示的阳离子是____（用离子符号表示），表示的阴离子是____二者形成的化合物的化学式_____。ABCDE43Mg2+Cl_MgCl2金属元素非金属元素稀有气体元素＜4≥4＝8（He为2个）易失电子易得电子不易得失电子活泼活泼稳定原子结构与元素性质的关系：结论：元素的化学性质与原子结构中的最外层电子数关系密切。⒈物质由元素组成：⒉物质由粒子（分子、原子、离子）构成。例如：⑴水是由水分子构成的。⑵金是由金原子构成的。⑶氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。⒊分子是由原子构成的： 考点四物质组成、构成的描述水分子由氢原子和氧原子构成一.下列说法是不正确，为什么？1、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。2、二氧化碳分子是由氧元素的碳元素组成的。3、1个二氧化碳分子是由2个氧原子和1个碳原子构成的。氯化钠是由氯化钠分子构成的5、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。6、铁是由铁原子构成的。7、铁是由铁元素组成的。√√√√练习××√部分化学用语所表示的意义元素符号某种元素某种元素的一个原子化学式某种物质某种物质的组成某种物质的一个粒子某种物质一个粒子的构成考点五：宏观概念元素物质原子分子微观概念构成构成组成构成质子数相同的一
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