质量守恒定律【学习目标】1.通过实验探究，了解质量守恒定律，认识定量研究对化学科学发展的重大作用；2.会用微粒的观点对质量守恒定律作出解释；3.了解化学方程式表示的意义和读法，掌握求出化学方程式中各物质的质量比的方法。【新知预习】一、质量守恒定律的内容、实质及理解1.内容：参加化学反应的各物质的等于反应后生成的各物质的。2.实质：参加化学反应反应的原子重新组合形成新物质的过程。即化学反应前后原子的、原子的、原子的没有改变，因此，化学反应前后物质的总质量守恒。3.理解质量守恒定律要抓住“五个不变”，“两个一定改变”和“两个可能改变”（1）五个一定不变：反应物、生成物的不变、原子、原子、原子不变、元素种类______。（2）两个一定改变：的种类、的种类一定改变。（3）两个可能改变：、元素的化合价可能改变。4.质量守恒定律使用时注意的事项：（1）“化学反应”是前提。质量守恒定律的适用范围是变化，不适用于物理变化，任何化学变化都遵循质量守恒定律。（2）“参加反应”是基础。概念中明确指出是“参加反应”的各物质的质量总和，不参加反应的物质质量不能计算在内。如蜡烛燃烧剩余的石蜡不算在内。（3）“质量总和”是核心。无论是参加反应的物质，还是反应后生成的物质，计算时不能漏掉任何一项。如肉眼看不见的气体也应考虑在内。（4）“质量守恒”是目的。定律只适用于“”守恒，不包括体积守恒、分子数守恒等。二、化学方程式5.概念：用表示化学反应的式子。6.化学方程式的读法化学方程式的读法有三种。如2H2+O22H2O的读法：(1)宏观：。(2)质量：每份质量的氢气和份质量的氧气反应生成份质量的水。(3)微观：每个氢分子和个氧分子反应生成个水分子。【预习小结】定律：________________________________质量守恒定律微观本质：____________________________应用：________________________________质量守恒定律定义：__________________________________化学方程式意义：__________________________________读法：__________________________________【预习检测】1.下列叙述完全符合质量守恒定律的是（）A．水结成冰前后，质量保持不变B．50mL水和50mL乙醇混合后总体积小于100mLC．在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水D．1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳2.将ag一氧化碳和bg氧气通入密闭容器中点燃，充分反应后，生成二氧化碳的质量为（）A、一定为（a+b）gB、大于（a+b）gC、小于（a+b）gD、不大于（a+b）g3.2X2+Y2=2M反应中，M的化学式是为（）A、XYB、XY2C、X2YD、X4Y24.在化学反应中，反应前后一定没有改变的是（）A、分子的种类B、分子的数目C、物质的种类D、原子的种类5.化学方程式S+O2SO2可读作（）A．硫加氧等于二氧化硫B．硫加氧气点燃后生成二氧化硫C．硫和氧气点燃生成二氧化硫D．一个硫和一个氧点燃后生成一个二氧化硫 |
