利用化学方程式的简单计算一、单选题1.某同学向足量的石灰石中加入105.4g稀盐酸，充分反应后过滤，得到含氯化钙10%的溶液111g，则稀盐酸中氢元素的质量分数为（）A.5.1%B.10.5%C.15.7%D.20.3%2.下列叙述完全符合质量守恒定律的是（）A.水结成冰前后，质量保持不变B.50mL水和50mL乙醇混合后总体积小于100mLC.在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水D.1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳3.质量相同的下列四种物质，完全分解后制得氧气最多的是（）A.H2O2B.KMnO4C.KClO3D.H2O4.将ag铁和碳的混合物在氧气中充分灼烧，冷却，称量，发现剩余固体的质量仍为ag，该混合物中碳的质量分数为（）A.30.0%B.22.2%C.27.6%D.10.3%5.（2016?香坊区一模）某同学向足量的石灰石中加入105.4g稀盐酸，充分反应后过滤，得到含氯化钙10%的溶液111g，则稀盐酸中氢元素的质量分数为（）A.5.1%B.10.5%C.15.7%D.20.3%6.现有MgO和Mg的混合物6.4g，将该混合物加入100g某稀硫酸中，恰好反应，把反应所得溶液蒸干，得到固体24g．下列说法正确的是（）A.生成H2的质量为0.2gB.该稀硫酸的溶质质量分数为9.8%C.反应过程中溶液的温度没有明显改变D.反应前后溶液中水的质量保持不变7.下列反应发生后，溶液的总质量会减少的是（）A.Fe+H2SO4B.Fe+AgNO3C.Fe（OH）3+HClD.Fe2O3+HNO38.在化学反应A+B2＝2C中，已知20gA和足量B2充分反应后，生成30gC。已知B的相对原子质量为16，则C的相对分子质量是（）A.20B.32C.48D.969.将10.0%的NaOH溶液逐滴加入到50g稀盐酸中，得到混合液的温度与加入NaOH溶液的质量关系如图。下列说法正确的是（）A.a点时的混合液能与Fe发生置换反应B.b点时的混合液能与Mg(NO3)2发生两种复分解反应C.加入40gNaOH溶液时混合液pH＞7D.稀盐酸中HCl的质量分数为3.65.将24g含有小苏打的胃药（杂质不溶于水，也不与酸反应）加入烧杯中，向其中加入100g质量分数10.95%的稀盐酸充分反应，过滤，得到108g滤液，则该胃药中主要成分的质量分数为（）A.80%B.70%C.87.5%D.90%二、填空题11.为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，小龙和他的同学用足量的一氧化碳与10g赤铁矿石样品充分反应（杂质不参与反应），并将生成的气体用一定量的氢氧化钠溶液完全吸收，该溶液总质量与反应时间的变化关系如图．（1）上述反应产生二氧化碳的质量为________g；（2）计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数．________12.为测定碳酸钙粉末与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量（假设二氧化碳全部从溶液中逸出，不考虑试剂的挥发），实验如下：将小烧杯中的稀盐酸倒入盛有5g碳酸钙粉末的大烧杯中，记录天平的示数直至充分反应（如图二），天平示数与反应时间的关系如图三所示。①分析图三可知t3时反应已停止，理由是________；②如果5g碳酸钙粉末完全反应，产生多少摩尔的二氧化碳？（根据化学方程式列式计算）________；③天平示数m的值________140.00g。（用“>”“=”、“13.Fe2O3、CuO的固体混合粉末ag，高温下用足量氢气还原，得到金属混合物2.40g，将生成的水用足量的浓硫酸吸收后，浓硫酸增重0.9克，则a的值为________．14.Mg某石灰石样品与足量稀盐酸反应（杂质不反应），共生成0.1mol二氧化碳．请计算：①参加反应的碳酸钙的质量．（请根据化 |
