《利用化学方程式的简单计算》教材习题解答【P103练习与应用】1．（1）B分析：2H2+O2/2H2O2×232x4g/x=0.5g（2）D分析：4Al+3O2/2Al2O327×4∶32×3∶2×102108∶96∶204（3）D分析：2H2O2→O22KMnO4→O22KClO3→3O22H2O→O268323163224596363281.732从上述关系式中能够看出，当生成等质量的氧气时，消耗四种物质的质量大小关系为：KMnO4＞KClO3＞H2O2＞H2O，所以，当消耗等质量的四种物质时，制得氧气质量大小关系为：H2O＞H2O2＞KClO3＞KMnO4。2．消耗水的质量是112.5kg，同时可得到的氢气的质量是12.5kg。解：设消耗水的质量为x。2H2O/2H2↑+O2↑18×232x100kg/x＝112.5kg根据质量守恒定律可知，生成氢气的质量为：112.5kg－100kg＝12.5kg答：消耗水的质量是112.5kg，同时可得到的氢气的质量是12.5kg。3．可制得氢气0.2g，氯化锌13.6g。解：设可制得氢气质量为x，氯化锌y。Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑6513626.5gyx/x=0.2gy=13.6g答：可制得氢气0.2g，氯化锌13.6g。 |
