利用化学方程式的简单计算一、选择题1.只含铜、氧两种元素的固体样品9.0克，测得其中含铜元素的质量为8.0克．已知铜的氧化物有CuO和Cu2O，下列说法正确的是（）A．固体样品的组成只有2种情况B．固体样品一定是CuO与Cu2O的混合物C．固体样品可能是Cu2OD．若固体样品由两种物质组成，则其中一种质量分数为2.氯酸钾和二氧化锰的混合物共A克，加热完全反应后得到B克氧气和C克氯化钾，则混合物中二氧化锰的质量为（）A．（A+BC）克B．（ABC）克C．（A+B+C）克D．（A+C）克3.已知A物质与B物质反应生成C物质．现有12gA与32gB恰好完全反应，则生成C物质的质量是（）A．44gB．32gC．22gD．12g4.在反应X＋2Y＝R+2M中，当32gY与X恰好完全反应后，生成18gM，且生成的R和M的质量比为11：9，则在此反应中，参加反应的X与生成的R的质量比为A．4：11B．16：9C．8：11D．32：95.已知A物质发生分解反应生成B物质和C物质，当一定量A反应片刻后，生成56克B和44克C，则实际发生分解的A物质是（）A．12gB．44gC．56gD．100g6.在CO和CO2的混合气体中，碳元素的质量分数是36%，将该气体10g通过足量灼热的CuO粉末，完全反应后，气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀的质量是（）A．10gB．13．4gC．30gD．40g7.在反应X+2YR+2M中，当1.6gX与Y完全反应后，生成44gR，且反应生成的R和M的质量之比为11：9，则在此反应中Y和M的质量之比（）A．23：9B．16：9C．32：9D．46：98.已知反应A+B→C+D，现取10gA与足量的B充分反应，可生成7gC和8gD，则参加反应的A和B的质量之比是【】A．1：2B．2：1C．2：3D．3：29.在化合反应2A＋B2==2AB中，A与B2反应的质量关系如右图所示，现将6gA和8gB2充分反应，则生成AB的质量是A．9gB．11gC．12gD．14g10.甲烷在空气中完全燃烧，则化学计量数之比：v(CH4)：v(O2)等于A．1：1B．1：2C．16：32D．16：64二、填空11.火力发电厂用石灰石泥浆吸收废气中的二氧化硫以防止污染环境，其反应方程式为：2CaCO3（粉末）+2SO2+O22CaSO4+2CO2．（1）若100克废气中含6.4克二氧化硫，则处理100克这种废气需含碳酸钙（CaCO3）的石灰石克．（2）处理上述100克废气，可得到含CaSO485%的粗产品克．12.在化学反应3X+4Y=2Z中，已知X和Z的相对分子质量分别是32和102，则Y的相对分子质量为．13.已知在反应3A+2B2C+D中，反应物A、B的质量比为3：4．当反应生成C和D的质量共140g时，消耗B的质量为g．14.蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，根据质量守恒定律判断，该物质的组成中一定含有元素和元素．15.在2A+B2C的反应中，1.2gA完全反应生成2gC，又知B的式量是32，则C的式量为．三、实验题16.某化学课外活动小组在实验室配制石灰水时，因发现烧杯底部有固体未溶解，对熟石灰样品的主要成分进行了探究。请你参与讨论并完成实验报告。【提出问题】针对该熟石灰样品的成分，同学们展开了讨论，小明认为溶解后剩余固体为变质后的难溶性物质，变质的化学方程式为。小华同学不同意他的判断，你认为小华同学的理由是。【进行猜想】猜想一：熟石灰样品成分是Ca(OH)2；猜想二：熟石灰样品成分是CaCO3；猜想三：你认为熟石灰样品成分还可能是。【实验与结论】请你通过实验验证你的猜想：实验步骤实验现象实验结论①取小烧杯中的物质进行（填操作名称），得到固体和液体。猜想三正确②向①所得液体中加入适量溶液；溶液变红③向①所得固体中加入适量稀盐酸。【拓展与应用】（1）小组同学反思了熟石灰变质的原因，在初中化学我们所学过的物质中还有（举一例）等也具有这样的性质，认识到这两种物质都应保存。（2）小明想测定样品中Ca(OH)2的质量分数，称取上述0.5g样品，加足量水使之充分溶解，搅拌过滤后，在实验室用pH试纸和配制好的10%盐酸溶液进行实验，实验数据记录见下表。加入盐酸溶液的质量/g02.53.656样品的pH121172①当pH=2时，溶液中所含的溶质是（写化学式）。②求样品中Ca(OH)2的质量分数。四、推断题17.“热分解法”是金属冶炼的方法之一，金属银可以用这种方法冶炼，反应的化学方程式为：2 |
