第五章化学方程式课题三利用化学方程式的简单计算学习目标1、进一步认识化学方程式的意义，在正确书写化学方程式的基础上会进行简单的计算。2、掌握有关化学方程式计算的思路和规范解题的格式。3、有关化学方程式计算的基本题型复习提问以镁在空气中燃烧为例说明化学方程式的涵义之一。镁在空气中燃烧反应中反应物与生成物之间的质量比2×24：16×2：（24+16）×248：32：80若：48克：（）克：（）克若：（）克：（）克：40克说明：在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比是成正比例关系。因此，利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应物（或生成物）的质量，可求生成物（或反应物）的质量。一、已知反应物的质量求生成物的质量2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2×158326.3gx=解得x=0.6g。例1：加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到多少克氧气?解：设加热分解6g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x。答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。二、已知生成物的质量求反应物的质量例2：工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取5.6t氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少?解：设需要碳酸钙的质量为x。CaCO3CaO+CO2↑10056x5.6t=解得x=10t答：需要碳酸钙10t。根据化学方程式计算的注意事项:1.设未知量时一定要注意质量单位,已知量和未知量单位不一致的,先换算成一致的再进行计算.2.化学方程式一定要注意配平,标明反应条件.气体.沉淀符号,注意化学方程式的完整性.3.相关物质的相对分子质量写在相应的化学式下,一定要注意用相对分子质量乘以化学式前的系数,已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边.4.计算结果的小数位保留按题中要求进行,若题中没有要求,又得不到整数时,一般保留一位小数.(3)写出有关物质的相对分子质量（不忘乘以前面的化学计量数）已知量和未知量列比例式列比5、根据化学方程式进行计算的步骤(1)设未知数……………....…………设(2)写出化学方程式…...……写(4)求解…...….…..…………………解(5)简明地写出答案….…………答将Mg硫放在ng氧气中燃烧时,所生成二氧化硫的质量是1.将Mg硫放在ng氧气中燃烧时,所生成二氧化硫的质量是（）。A等于(m+n)gB大于(m+n)gC小于(m+n)gD无法确定2、24.5克氯酸钾完全分解后可能得到多少克氧气 3、将含3克氯酸钾和1克二氧化锰的混合物加热片刻，冷却，称得残余固体的质量为3.04克，根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为多少克？固体残余物中含有什么物质？质量各为多少？思路：反应中固体物质质量减轻了，原来3克+1克=4克，加热片刻后剩余固体3.04克，固体质量为什么会减轻？减轻了多少？此减轻的是什么物质的质量？解：根据题意，加热片刻生成氧气4克-3.04克=0.96克0.96克24596149设参加反应的KClO3的质量为X，反应生成KCl的质量为YXYX=2.45克Y=1.49克∴反应后固体残余物中剩余KClO33克-2.45克=0.55克生成KCl1.49克有MnO21克答：4、把干燥纯净的10ｇ高锰酸钾装入试管中，加热制取氧气。反应一段时间后停止加热，待试管冷却后，称得试管内的固体剩余物为9.36ｇ。计算：（1）制得氧气的质量是＿＿＿＿＿ｇ,（2）9.36ｇ固体剩余物中含有哪些物质？它们的质量各是多少？⑴0.64ｇ；（2分）⑵解：参加反应的KMnO4的质量为x，生成K2MnO4的质量为y，MnO2的质量为z。2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑3161978732xyz0.64g解得：x=6.32gy=3.94gz=1.74g剩余固体中KMnO4的质量为：10g–6.32g=3.68g答：9.36g固体剩余中含有高锰酸钾、锰酸钾、二氧化锰，它们的质量分别为3.68g、3.94g、1.74g。5、张玲同学为测定汉白玉中碳酸钙的质量分数，称取5.55g研碎的汉白玉粉末进行四次高温加热、冷却、称量剩余固体的重复操作（碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，杂质不参加反应）记录数据如下操作次序第一次第二次第三次第四次剩 |
