第五单元化学方程式一、基础练习1、在C+O2CO2中，参加反应的碳的质量和生成的二氧化碳的质量关系是（）A、C的质量＜CO2的质量B、C的质量＞CO2的质量C、C的质量=CO2的质量D、无法判断2、下列叙述正确的是（）A、因为“质量守恒”所以煤燃烧后煤渣的质量一定和所用煤的质量相等。B、镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带增加了。C、100克酒精和100克水混合在一起，质量等于200克，符合质量守恒定律。D、H2和O2混合后的质量一定等于其反应后生成水的质量。3、TNT是一种烈性炸药，它爆炸时发生如下化学反应：TNT+21O228CO2+10H2O+6N2则组成TNT的元素有，其原子个数比为。4、下列现象中可用质量守恒定律解释的是（）A、10g水受热变成10g水蒸气B、50mL水加入50mL的酒精，总体积约为100mLC、5g蔗糖溶于95g水中，总质量为100gD、纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小5、水在通电条件下发生如下反应：2H2O2H2↑+O2↑。若参加化学反应的水质量为18g，生成O2的质量为16g，则生成的H2的质量为（）A、18gB、20gC、2gD、4g6、物质在发生化学变化时，都遵守定律，这是因为：在一切化学反应中，反应前后没有改变，没有增减，各元素原子的也不改变，只有反应中的重新组合生成其它的物质。7、在化学反应前后，下列粒子总数可能发生改变的是（）A、质子B、中子C、原子D、分子8、根据质量守恒定律判断：在AB+B=M这一化学反应中，M的化学式可能为。9、在反应2X+3O22CO2+4H2O中，根据质量守恒定律可以判断X为（）A、CH4B、CH3OHC、C2H5OHD、CH3COOH10、根据质量守恒定律在2AB2+B2=2C的反应中，C的化学式是（）A、A2BB、ABC、AB2D、AB311、在化学反应：A+B=C+2D，已知2.9gA跟4.9gB完全反应，生成6.0gC，又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为（）A、29B、40C、58D、8012、已知反应：3A+2B=2C+D，A、B两物质完全反应时的质量比为3：4，若生成C和D共140克，则反应中消耗B的质量是（）A、60克B、90克C、80克D、120克13、在化学反应：A+B=C+D中，已知25克A和10克B恰好完全反应，生成5克C。当反应有6克D生成时，参加反应的A是（）A、25克B、20克C、15克D、5克14、在一定条件下，一氧化碳气体的密度是1.25g/L，2升一氧化碳气体的质量是（）A、1.25克B、2.5克C、0.625克D、1.8克15、5.6gCO气体的体积是（CO气体的密度为1.25g/L）（）A、1.25LB、5.6LC、4.48LD、2L16、4.4gCO2气体在标准状况下是2.24L，则CO2气体的密度是（）A、1.96g/LB、1.018g/LC、9.850g/LD、4.4g/L17、写出下列反应的化学方程式（1）氢气在氧气中燃烧；（2）木炭在氧气中燃烧；（3）硫在氧气中燃烧；（4）红磷在氧气中燃烧；（5）甲烷（CH4）在氧气中燃烧生成二氧化碳和水；（6）镁在空气中燃烧；（7）铁在氧气中燃烧；（8）铝在氧气中燃烧；（9）铜（Cu）在空气中加热生成氧化铜；（10）过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解；（11）高锰酸钾受热分解；（12）氧化汞受热分解；（13）水在通电条件下分解；（14）铁跟氯化铜（CuCl2）溶液反应生成氯化亚铁（FeCl2）和铜。二、综合提高1、氮气和氢气在高温、高压、有催化剂的条件下生成了氨气（NH3），请写出此反应的化学方程式：。2、白色固体氯酸钾（KClO3）和黑色粉末二氧化锰混合（二氧化锰MnO2作催化剂）加热，可生成氯化钾和氧气，请写出此反应的化学方程式： |
