第五单元化学方程式复习一、教学目标知识与技能：1、理解质量守恒定律，并能从宏观与微观的角度认识质量守恒的原因；2、理解化学方程式的涵义和书写原则，正确书写化学方程式；3、从定量的角度理解化学反应，学会计算题的格式过程与方法1、通过对具体化学反应的分析，培养对知识的应用能力2、通过有关化学反应方程式的计算，培养化学计算的能力。情感态度与价值观：体会将理论知识和实践结合的过程和乐趣。二、教材分析质量守恒定律的学习是学生开始从定量的角度认识和研究化学变化的转折点，而化学方程式的书写既是对该定律的应用，也是对第三四单元物质构成的奥秘和化学式化合价等知识的进一步应用。本单元内容不仅是对之前所学知识的深入理解，而且也是学生以后学习化学反应及其规律的基础。三、教学思路本节复习课主要任务是在于帮助学生复习第五单元知识点，构建知识点间的联系。教学过程先以实验引入，让学生复习体会质量守恒定律中“总和”和“参加”的涵义，从宏观角度理解守恒的概念；再以过氧化氢分解的反应入手，从微观的角度对守恒进行阐释；第三部分从符号——化学方程式的书写和代表的意义进行复习；最后从化学方程式的质量比引出化学方程式的计算，并对格式进行训练。四、教学重难点重点：质量守恒定律，正确书写化学方程式，根据化学方程式的计算难点：化学方程式的配平五、教学策略和方法实验探究、合作学习、归纳整理六、教学过程教学环节教学内容学生活动设计意图及时间引入PPT展示图片：师：如图所示，分别是红磷燃烧、铁钉放入硫酸铜溶液的反应，判断一下，反应后天平是否平衡？说明了什么？播放实验视频：加热铜丝，观察现象师：同学们看到了什么现象？铜丝表面的黑色物质其实就是氧化铜，而氧化铜中有氧元素。反应后失去平衡是否说明该反应不符合质量守恒定律？该如何解释？（提问一学生）生思考回答观察实验，说出看到的实验现象，思考并回答通过实验引发学生的回忆并检验学生对质量守恒定律的理解（3min）质量守恒定律师：请大家完成学案知识点一和例1知识点一：质量守恒定律1、内容：__________化学反应的各物质的等于反应后______的各物质的,这个规律叫做质量守恒定律。注意：(1)适用范围是所有的变化。(2)杂质和剩余物质都没有参加反应，不属于“参加反应的各物质”（填“能”或“不能”）计算在内。(3)生成的各物质的质量总和包括固、液、气三种状态的物质的质量，不能因为生成了气体而误认为该反应不符合质量守恒定律。师：本实验铜丝两端失去平衡，难以直接验证质量守恒定律。例1：以下四个反应能直接验证质量守恒定律的是例2：某密闭的容器中过氧化氢分解的微观示意图如右，表示氧原子，表示氢原子，请尝试补充空格中的生成物，并从微观角度思考反应前后质量守恒的原因生：思考回答并回顾质量守恒定律，理解“参加”的含义生书写学案并回答生答并分析不平衡的原因生口头回答请一生上台画出，并回答守恒原因复习回顾质量守恒定律的内容和要点，并对验证实验的装置进行探讨，加深对定律的理解（11min）化学方程式请你尝试书写出以下化学方程式①铜丝受热生成氧化铜 ②表示氧原子表示氢原子 小结1：书写化学方程式有什么注意要点书写原则： 、 书写要点： 师：为什么化学方程式需要配平？【练一练】1.下列化学方程式正确的是（）A、4Fe＋3O2点燃2Fe2O3B、Fe＋O2点燃Fe3O4C、2H2O通电2H2+O2↑D、2H2+O2点燃2H2O2.完成以下化学方程式：C2H4+O2CO2+H2O3.往氯化铁溶液中倒入少量氢氧化钠溶液，发现有红褐色的氢氧化铁沉淀析出，同时生成氯化钠溶液，请写出上述反应的化学方程式 备选：3.实验室用锌跟足量的稀盐酸（HCl）反应，可以制得氯化锌和氢气，请写出上述反应化学方程式 师：一道化学方程式包含的信息很多，请完成下面的题目例3．关于2H2O22H2O+O2↑以下说法正确的是A.过氧化氢在催化作用下等于水加氧气B.过氧化氢在催化剂条件下反应生成水和氧气C.两个过氧化氢分子反应生成两个水分子和氧气D.反应过程过氧化氢、水和氧气的质量之比为2:2:1小结2：化学方程式的表示意义①表明反应的 、 及 ②表明 之比；③表明 之比生在学案上书写，师巡视并选取典型代表投影分析生填写学案并回答请两名学生上台书写，师讲评生思考回答并改正选项回顾化学方程式的读法和写法，并对配平进行巩固（15min）化学方程式的计算例4：将过氧化氢溶于水形成过氧化氢溶液，久置的过氧化氢溶液易自然分解，其浓度会变小。某小组为测 |
