第五单元化学方程式课题1质量守恒定律学习目标：1、通过实验探究认识质量守恒定律。2、从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和数目没有增减。学习重点：1、认识质量守恒定律。2、从微观角度认识在一切化学反应中,反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。学习难点：从微观角度认识在一切化学反应中,反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。学习过程：一、质量守恒定律【探究问题】化学反应中反应物与生成物的质量之间究竟有什么关系？实验探究1：白磷燃烧前后质量测定实验探究2：铁和硫酸铜溶液反应前后质量测定。观察实验记录下表：实验方案实验探究1实验探究2实验现象反应前质量m1与反应后质量m2的关系【分析总结】质量守恒定律：。【实验交流】实验探究1中：(1)白磷燃烧时,在锥形瓶底部铺一层细沙，其目的是什么？（2）描述整个过程中小气球的变化情况，并加以解释？（3）如果玻璃管上没有系小气球，将可能出现什么后果？（4）实验探究1与实验探究2中反应条件有什么不同？为什么？【实验再探究】实验5-1：碳酸钠与盐酸反应前后质量测定。实验分析：（1）观察到的实验现象是：；反应的符号表达式：。（2）反应完成后，天平是否仍然保持平衡？（3）如何解释上述现象？实验5-2：镁条燃烧前后质量的比较。实验分析：（1）观察到的实验现象是：；反应的符号表达式：。（2）反应完成后，反应前后物质质量相等？（3）如何解释上述现象？讨论交流：如何改进实验,使实验5-1、实验5-2满足反应前后质量守恒？强调：质量守恒定律是化学反应过程中遵循普普遍规律；是指化学反应中，反应前参加反应物质总质量等于反应后生成物总质量。【问题讨论】：（1）铁生锈后质量大于铁的质量，能否用质量守恒定律解释？（2）蜡烛燃烧后总质量是否变化？是否符合质量守恒守律？【探究问题】：为什么参加化学反应前各物质质量总和等于各生成物的质量总和？（阅读课本第95页有关内容，观察图5-7或化学反应的微观动画视频从微观角度认识）二、化学反应前、后质量守恒的原因是：课题2如何正确书写化学方程式学习目标；1、能够说出化学方程式的意义2、掌握书写化学方程式应遵循的原则3、会用化学方程式正确表达一般的化学反应学习重点：化学方程式的书写。学习难点：化学方程式的配平和生成物状态的标注。学习过程：（一）、化学方程式的含义和读法化学方程式：。如：木炭在氧气中燃烧：C+O2===CO2123244这个式子表示（读法）：（1）；（宏观物质）（2）；（微观粒子）（3）。（物质质量）（二）化学方程式的书写方法(1)书写化学方程式必须遵守两条原则：；。(2)具体书写步骤：（以磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷为例，阅读教材相关内容）练习：①写出氯酸钾受热分解的化学方程式：②铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁的化学反应方程式：③硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠溶液和氢氧化铜蓝色沉淀：④配平下列化学方程式1、Mg+O2/MgO2、HgO/Hg+O2↑3、H2O/H2↑+O 2↑4、Fe+HCl===FeCl2+H2(小结：书写化学方程式的主要步骤：写、配、等、标、注。课题3根据化学方程式的计算学习目标：1.在正确书写化学方程式的基础上，能够进行简单计算。2.掌握根据化学方程式计算的主要步骤以及注意事项。学习重点：根据化学方程式的简单计算学习过程：一、回顾：说出化学方程式：4P+5O2＝2P2O5所表示的质的意义：量的意义：每份质量的磷跟份质量的氧气在点燃条件下生成份质量的五氧化二磷二、根据化学方程式的简单计算阅读：课本第102-103页，例题1、例题2.练习1：某实验室中需要1.6g氧气进行实验。若用电解水的方法制取这些氧气，需要消耗水多少克？同时可生成氢气多少克？练习2：31克白磷完全燃烧，需要氧气多少克？生成五氧化二磷多少克？练习3：氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，写出化学方程式，并计算燃烧100克氢气需要氯气的质量是多少？生成氯化氢的气体的质量是多少？小结：根据化学方程式计算的一般步骤：（1）设未知数；（2）写化学方程式；（3）找相关物质质量关系；（4）列出比例式；（5）求解；（6）写出答案。注意事项：化学方程式要正确配平；已知物质的质量必须是参加反应的纯物质质量或生成物的纯物质质量；如果是不纯的物质质量要换算成纯物质质量代入比例式计算。 |
