第2课时化学性质和物理性质一、教学目标1.知识与技能：了解物理性质和化学性质的概念并能分清哪些是物理性质，哪些是化学性质。2.过程与方法：能够区分哪些属于物理性质，哪些属于化学性质，根据物质的用途判断应用的是物理性质还是化学性质。3.情感、态度与价值观：初步建立科学的物质观，增进对“物质是世界的”、“物质是变化的”等辩证唯物主义观点的理解。二、教学重点、难点根据物质的用途，判断该用途应用的是物理性质还是化学性质。【教学准备】一集气瓶氧气 一集气瓶二氧化碳 小木条教学过程（一）导入新课化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。下面我们一起来学习物质的性质。【思考】根据你的生活经验，说出酒精有哪些性质？（从颜色、状态、气味、密度、水溶性、挥发性、可燃性等方面考虑）。这些性质可以怎样分类？（二）推进新课物质的性质【讲解】物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。例如，我们刚刚做的实验3、4中，胆矾溶液和氢氧化钠溶液反应有氢氧化铜蓝色沉淀生成，石灰石与盐酸反应有二氧化碳气体生成。这里物质表现出的性质都是化学性质。请同学们举一些日常生活中物质的化学性质的例子。蜡烛（纸张、木材等）能燃烧；铁在潮湿的空气里易生锈，在干燥的空气里难生锈。【拓展】化学性质包括可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、腐蚀性、毒性等。【讲解】物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质。下面我们就几个重要的物理性质作一些简单介绍。【阅读教材】熔点、沸点的相关内容。【小结】（1）熔点：物质从固态变成液态叫做熔化，物质的熔化温度叫做熔点；（2）沸点：液体沸腾时的温度叫做沸点。物质的沸点随着大气压强的增大而升高。【拓展】/物质的颜色、状态、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、延展性、吸附性、导电性、导热性等都属于物理性质。【演示】实验1-2氧气、二氧化碳的性质。通过实验让学生学会闻气体时的正确操作，知道氧气和二氧化碳的性质。【讨论与交流】氧气和二氧化碳的物理性质、化学性质。【思考】上面总结的氧气和二氧化碳的性质中哪些属于物理性质？哪些属于化学性质？【小结】物理性质：两者是无色、无味的气体。化学性质：二氧化碳一般不能支持燃烧，氧气能支持燃烧。【思考】二氧化碳不能支持燃烧，那有什么用途呢？【生】灭火【师】可见物质的性质和用途之间有什么关系？【生】物质的用途都是由性质决定的。【思考】物质的变化和性质的联系和区别是什么？【讲解】物质的性质是物质固有的属性，而物质的变化是物质运动的形式，是一个运动过程。物质的性质决定变化，而变化又表现出性质，二者是不同的概念。在进行判断时要注意语句中的一些关键词，在叙述物质的性质时，往往有下列字：能、会、可以、易、难等。例如：铁生锈—化学变化；铁（在潮湿的空气里）易生锈—化学性质。课堂检测1、下列描述哪些是物理变化？哪些是化学变化？哪些是物理性质？哪些是化学性质？（一）铜绿受热时会分解；（二）纯净的水是无色无味的液体；（三）镁带在空气中燃烧后变成了氧化镁；（四）氧气不易溶于水且比空气密度大；（五）木棒受力折断。2、铜是人类发现最早的金属之一，也是较好的纯金属之一，（1）呈紫红色光泽，（2）熔点为1083.4℃，（3）沸点为2567℃，（4）密度8.9g/㎝3。（5）铜具有很好的延展性，（6）导电、导热性较好，但含杂质时则导电性大受影响。（7）铜在干燥的空气里很稳定，（8）铜在潮湿的空气里表面可生成一层绿色物质，称为铜绿。（9）高温时铜可被氧化，生成一层黑色氧化铜，（10）铜溶于硝酸和热浓硫酸生成相应的盐。阅读完这段话后，请回答下列问题：铜的物理性质有：铜的化学性质有：五、教学反思 |
