课题2 原子的结构（离子）（3）学习目标：了解离子形成的过程，认识离子是构成物质的一种粒子。重点：离子的形成，离子符号的书写及意义难点：离子的形成过程培养学生的微观想象能力和推倒思维的方法学法指导：通过认真阅读教材，完成预习导学中的问题。导学过程一、预习导学1、什么原子易失去最外层电子，什么原子易得到电子从而形成相对稳定结构？2、什么是离子？什么是阴离子？什么是阳离子？二、自主研讨1、钠原子与氯原子怎么形成相对稳定结构？2、金反应属钠与氯气反应时，钠原子与氯原子彼此会发生什么变化？（一）离子的形成。当原子或原子团得失电子以后，质子数与核外电子数便不再相等，正负电荷便无法完全的相互抵消，于是原子就会显出电性，带上电荷。(1)因得失电子而带电荷的原子或原子团叫______。如Na＋、Cl－、OH－、SO42－等(2)离子的分类。 阳离子：____________（原子____电子形成，用“+”表示，核内质子数___核外电子数）离子 阴离子：____________（原子____电子形成，用“-”表示，核内质子数___核外电子数） 简称“得阴失阳” （二）离子符号的书写 1、钠离子和氯离子带几个单位的什么电荷？怎样判断离子带的电荷量是多少呢？ 物质的原子失去多少电子，就带多少单位的正电荷；得到多少电子，就带多少单位的负电荷，如钠原子易失去1个电子形成相对稳定结构，所以钠离子为Na+；氯原子易得到一个电子形成相对稳定结构，所以氯离子为Cl-2、离子符号的写法：在原子的符号的右上角标明电荷数和电性，数字在前，符号在后(电荷数为1的可省略不写) 如：Na＋、Mg2＋、Al3＋；Cl－、S2－、O2－……3、画出铝离子、镁离子、氧离子、氯离子的结构示意图并写出它们的离子符号。4、什么是原子团？有哪些常见的原子团？常见需熟记的原子团及原子团形成的离子/：SO4硫酸根；SO42- 硫酸根离子；NO3硝酸根；NO3- 硝酸根离子；CO3碳酸根；CO32-碳酸根离子OH氢氧根；OH- 氢氧根离子；PO4磷酸根；PO43- 磷酸根离子；NH4铵根； NH4+ 铵根离子；ClO3氯酸根；ClO3- 氯酸根离子；MnO4- 高锰酸根离子；MnO42- 锰酸根离子容易弄混的离子：Fe3+ 铁离子；Fe2+ 亚铁离子（三）离子符号的意义（1）离子符号可表示一个某离子或一个某离子带几个单位正/负电荷（2）离子符号前有数字时，表示几个某离子如Mg2+可表示 ； 5Mg2+表示 1、写出下列符号的意义或相应的符号(1)Al3+ |
