课题2 原子的结构氧化汞分解的微 观 过 程化学变化的实质旧的分子分解（离解）原子重新组合新的分子 化学变化中，分子是可分的，原子不可分。小结追随科学家的足迹探寻原子的奥秘！ 汤姆逊 道尔顿卢瑟福玻尔原子结构的发现史 公元前5世纪，古希腊哲学家德谟克利特等人认为 ：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。2、1803年，英国科学家道尔顿提出 近代原子学说，他认为原子是微小 的不可分割的实心球体。英国化学家道尔顿（J.Dalton , 1766~1844)3.原子并不是构成物质的最小微粒 ——汤姆生发现了电子(1897年)电子是种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。汤姆生原子模型：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了电荷，从而形成了中性原子。英国物理学家汤姆生（J.J.Thomson ,1856~1940）4.α粒子散射实验（1909年） ——原子有核卢瑟福和他的助手做了著名α粒子散射实验。卢瑟福原子模型（又称行星原子模型）：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核的质量几乎等于原子的全部质量，电子在原子核外空间绕核做高速运动。玻尔原子模型（1913年）玻尔借助诞生不久的量子理论改进了卢瑟福的模型。玻尔原子模型（又称分层模型）：当原子只有一个电子时，电子沿特定球形轨道运转；当原子有多个电子时，它们将分布在多个球壳中绕核运动。不同的电子运转轨道是具有一定级差的稳定轨道。丹麦物理学家玻尔（N.Bohr,1885~1962)5.电子云模型 （现代物质结构学说）现代科学家们在实验中发现，电子在原子核周围有的区域出现的次数多，有的区域出现的次数少，就像“云雾”笼罩在原子核周围。因而提出了“电子云模型”。电子云密度大的地方，表明电子在核外单位体积内出现的机会多， 反之，出现的机会少。一、原子是怎样构成的？思考：1、原子是实心球体吗？原子的体 积大小怎样？ 2、原子是由哪几部分构成的？原子核由哪几种粒子构成。 3、原子是否带电？为什么？ 4、什么叫核电荷数？它与质子数有什么关系？ 5、不同种类的原子内部结构有何不同？一、原子的构成原 子（带正电）（不显电性） （带负电） （带正电）（不带电） 核电荷数＝质子数＝核外电子数2几种原子的构成质子数=核外电子数=核电荷数不是所有的原子都含有中子。质子数不一定等于中子数。不同种类的原子，核内的质子数不同，核外的电子数也不同。从下表中你能总结出什么规律?结论： ①原子一定由质子和电子构成（不一定有 中子，有一种氢原子没有中子） ②质子数 |
