第三单元 物质构成的奥秘课题2：原子结构(1)第三单元 物质构成的奥秘学习目标：（1分钟）1.了解原子的结构2.了解核外电子的排布规律3.认识原子结构示意图4.了解原子结构与元素化学性质的关系课题2：原子结构(1)自学指导：阅读课本P53和56（3分钟）1、原子是由位于原子中心的 与 构成的。2、原子核由 和 构成，每个质子带一个单位的 ___ ，每个电子带一个单位的 ___ ， __不带电由于质子与电子所带的电荷数量_______ ，电性_____，所以整个原子______（填显或不显）电性。 3、 = =___________原子核核外电子质子中子正电荷负电荷中子相等相反不显质子数核电荷数核外电子数通过图片，你获得了哪些信息？原子的体积很小情景导入 1897年，在英国科学家汤姆生发现了电子以后，人们开始逐步揭示了原子内部的秘密。经过努力，科学家们发现小小的原子内部结构十分复杂。原子核电子原子原子核核外电子质子中子质子中子(不带电)(带正电荷)(带负电荷)(带正电荷)质子数 = 核外电子数(不带电)(带一个单位的负电荷)(不带电)(带一个单位的正电荷)= 核电荷数P58页第3题 以氧原子为例回答问题：构成原子的粒子有哪几种？它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？答:(1)构成原子的粒子有_________________质子、中子、电子(2)质子和中子构成原子核，电子在原子核外做高速运动。(3)原子核与电子所带的电荷电量相等, 电性相反，因此整个原子不显电性。碳原子：氢原子：1个质子1个电子0个中子6个质子6个电子6个中子钠原子：11个质子11个电子12个中子2.质子数决定原子的种类。 1原子种类质子数中子数核外电子数氢碳氧钠氯60171181681218116817练习：请总结下表的规律1. 不同的原子，质子数不同。2.质子数等于核外电子数。3.不是所有的原子都有中子，如氢原子没有中子。4.质子数不一定等于中子数。锂原子的构成示意图原子核要比原子小得很多。1910年，卢瑟福和学生们在他的实验室里进行了一次名留青史的实验。他们用α粒子（带正电的氦核）来轰击一张极薄的金箔，想通过散射来确认那个“葡萄干布丁”的大小和性质。但是，极为不可思议的情况出现了：有少数α粒子的散射角度是如此之大，以致超过90度。对于这个情况，卢瑟福自己描述得非常形象：“这就像你用十五英寸的炮弹向一张纸轰击，结果这炮弹却被反弹了回来，反而击中了你自己一样”。 卢瑟福发扬了亚里士多德前辈“吾爱吾师，但吾更爱真理”的优良 |
