《原子的结构》的教学设计 教学目标： 1、知识与技能：（1）、掌握原子的构成。（2）、知道原子中的一些数量关系。（3）、理解相对原子质量概念并能进行基本的计算。2、过程与方法：（1）、通过对图表的观察分析，了解原子的构成。 （2）、学习从图表中分析、归纳获取信息，并对获取的信息进行加工处理。（3）、学会与他人交流讨论，能清楚地表达自己的观点。 3、情感态度和价值观： （1）利用有关原子结构的科学史实，体会科学发展的曲折性。（2）了解张青莲教授为相对原子质量测定做出的卓越贡献，增强学生的爱国主义情感。教学重点： 1、原子的结构；2、相对原子质量教学难点： 1、核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系 2、相对原子质量概念的初步渗透。教学过程：一、引入： 通过前面的学习，我们对原子已经有了一个初步的认识：原子是一种非常微小的，肉眼根本观察不到，必须借助高倍显微镜才能观察到的粒子。这一节课我们继续学习原子的相关知识，进一步的认识原子。探究活动一：展示图片，进一步认识原子的小。探究活动二：认识原子的结构 1、 ：原子是化学变化中的最小微粒，在化学反应中，原子不能再分，只能重新组合。那么原子本身是不是就是坚实的、不可再分的实心球体了？2、展示原子的内部结构图，引导学生认识到原子是可以再分的。3、展示图片，认识原子核、 质子、中子、电子的电性和电量。 点拨： 质子 （1个质子带一个单位正电荷） 原子核 原子 中子 （中子不带电） 核外电子 （1个电子带一个单位负电荷） 4、思考：原子核所带的正电荷数我们把它叫做核电荷数，结合上述内容，核电荷数与质子数有什么关系？ 点拨：核电荷数＝核内质子数 5、观察表格，你能得出那些结论：原子种类原子核核外电子数核电荷数质子数中子数氢1101碳6666氧8888钠11111211铁26263026点拨：（1）、在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。 （2）、质子数不一定等于中子数，原子中不一定含有中子； （3）、构成原子的必要粒子是质子和电子，它必不可少。 6、思考： 铁、铝等金属都是原子直接构成的，原子中的原子核、质子和电子是带电荷的，那么它们的原子是否显电性？点拨：由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。 探究三：认识相对原子质量 不同原子的质量各不相同，可以用现代科学仪器精 |
