第三单元物质构成的奥秘复习目标 1、知道原子、分子、离子都是构成物质的微粒。 2、认识原子的结构、核外电子排布、离子的形成，相对原子质量的定义。3、了解元素的概念、元素符号及含义，将物质宏观组成与微观构成的认识统一起来； 4 、认识元素周期表，能根据元素周期表知道某元素的有关信息；教学过程：教师活动学生活动设计意图 导入：一滴水大约含有 个水分子 展示：本课课题及复习目标 说明：物质构成的奥秘在中考中约占21%的分值。 高频考点梳理 以水的构成为起点，回忆本单元物质构成的知识。 完善知识体系通过学生对水的构成的认识来检测其对本单元知识的掌握情况 让学生明确本节课复习内容及目标 帮助学生把零散的知识系统化 考点一 分子和原子1. 物质由微粒构成 （1）物质是由______、______和______构成的。例如:金刚石由原子（或碳原子）构成，水由分子（或水分子）构成，氯化钠由离子（钠离子和氯离子）构成。（2）微观粒子的性质及应用（高频考点）（课件）2. 分子运动现象的实验 3. 用分子的观点解释物质的变化 （1）由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身没有发生变化，如水受热蒸发时，只是水分子之间的间隔发生了变化，而水分子没有变成其他分子。（2）在发生化学变化时，分子会变成其他分子，如 （3）分子与原子的区别和联系想一想：原子是不可再分的最小微粒吗？ 说出分子的性质以及能从物质的微观构成上区分纯净物和混合物 观图小结出分子原子的区别和联系 让学生善于用已有的知识来解释一些问题从宏观到微观，增强学生的读图、分析、归纳能力 考点二 原子的结构1. 原子的构成(高频考点)想一想：是否所有的原子都是由质子、中子和电子三种微粒构成的？2. 原子的核外电子排布（高频考点）（1）等量关系：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数（2）质子数的应用：确定元素的名称和种类。3. 离子 （1）定义：_______的原子（或原子团）。（2）分类 阳离子：带_______的原子，如钠离子___ (填离子符号，下同)阴离子：带_______的原子，如氯离子___（3）离子符号表示的意义4. 原子和离子的区别5. 相对原子质量 （1）定义：以一种碳原子质量的作 为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。（2）计算式：相对原子质量＝ 某原子的相对原子质量≈质子数+中子数【特别提醒】相对原子质量是一个比值，单位为“1”，一般省略不写。 回忆原子的构成 小结出：在原子中核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数 |
