1课题3 利用化学方程式的简单计算2知识回顾根据化学方程式的计算过程中必需从题目中找出纯净质代值计算具体解题步骤如下：3【解题步骤】（1）设未知量（2）写出反应的化学方程式（3）计算相关物质的质量比（4）标出已知量、未知量（5）列比例式（6）解比例式（7）简明地写出答语4例如 1：赤铁矿的主要成分是Fe2O3,现有含杂质20％的赤铁矿800吨与足量的一氧化碳充分反应。计算能冶炼得含碳4﹪的生铁多少吨？ 不纯物的计算解：设可得含碳4﹪的生铁的质量为x5X=466.7ｔ160800t×80%=11296%X答：能冶炼得含碳４％的生铁的质量为466·7t6例２：把8克锌和铜的混合物放在盛有足量稀盐酸的烧杯中充分反应后，烧杯中物质总质量减少了反应前固体混合物的质量的2.5﹪。求原混合物中铜的质量分数。（提示：铜不反应， 解：氢气的质量=8ｇ×2.5%=0.2ｇ6520.2ｇｘ设混合物中锌的质量为X。7 65ｘ＝20.2gx =6.5g所以铜的质量＝8ｇ－6.5g =1.5g答：原混合物中铜的质量分数18·75%铜的质量分数=1.5g___8g×100%=18.75%8看谁做得又对又快练习9练习1： 某化工厂需要10t氧气作原料,这些氧气用电解水的方法制得,问需要消耗多少吨水?同时还能生成多少吨氢气?其体积是多少?(氢气的密度0.09g/L)解:设需要水的质量为x;生成氢气的质量为y2H2O 2H2↑+O2↑364x3210ty1036x=3210t4y=3210tX=11.25ty =1.25tVH2=1.25×106g 0.09g/L =1.39 ×107L答:需要水的质量为11.25t;生成氢气的质量为1.25t;氢气的体积为1.39×107L练习2：取干燥的氯酸钾和二氧化锰组成的固体混合物８ｇ，将它们放入大试管中加热，反应完全后，冷却到反应前的温度，称得试管中固体物质的质量为5.6ｇ。求（１）可制得氧气的质量是多少？ （２）原固体混合物中二氧化锰的质量是多少？解：根据质量守恒定律得氧气的质量为： 8g－5.6g=2.4g设 原固体混合物中氯酸钾的质量是x。122KClO3 2 KCl +3 O2 △245x962.4g245x962.4g=X=6.125g则MnO2的质量=８g－6.125g=1.875g答：13 有Cu和CuO混合物14.4克与足量的氢气充分反应后,剩余固体物质的质量是12.8克。求原混合物中CuO是多少克？练习3：解:原混合物中CuO的质量为x。CuO + H2 Cu |
