课题3 利用化学方程式的简单计算一 选择题1.实验室有一瓶久置的氧化钙，因吸收空气中的水蒸气和二氧化碳而变质，经测定该固体中氢元素的质量分数为0.8％，碳元素的质量分数为2.4％。则已变质的氧化钙占变质前纯氧化钙的质量分数为( )A．80％ B．66.7％ C．40％ D．18.8％2.长途运输鱼苗时，为了防止鱼苗缺氧，常在水中加入物质X，发生反应的化学方程式为：2X+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑,其中X的化学式为（）A．CaO B．CaO2 C．CaCO3 D．CaCl2物质XYZQ反应前质量/g 22845反应后质量/g待测240143.在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：试推断该密闭容器中发生的化学反应基本类型为（ ）A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．氧化反应二 非选择题1．在化学反应3X+4Y=2Z中，已知X和Z的相对分子质量分别是32和102，则Y的相对分子质量为____。2．已知在反应3A+2B=2C+D中，反应物A、B的质量比为3︰4。当反应生成C和D的质量共140g时，消耗B的质量为____g。3．取铜与氧化铜的混合物共10g，用足量的H2还原后共得到8.4g铜。原混合物中含氧化铜的质量分数是____。4.取22.2g石灰石样品，放入盛有126g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应（杂质不反应，也不溶解），烧杯内物质质量变为139.4g。则石灰石中碳酸钙的质量为____。（提示：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2）5.某兴趣小组用图所示流程制取氧气（反应原理： 2KClO3 2KCl+3O2↑），并回收提纯氯化钾和二氧化锰。 回答下列问题：（1）根据化学方程式计算，理论上可制得氧气的质量是多少？（计算结果精确到0.1g）（2）在回收提纯的过程中需要控制水的用量，原因有（填标号）。 A．提高实验效率 B．保证固体1全部溶解 C．节约能源（3）①写出图中仪器a、b的名称： A，b。 ②步骤Ⅱ中的操作m应选择图中（填“甲”或“乙”）装置，该操作中玻璃棒的作用是________。③步骤Ⅲ中用酸化的硝酸银（AgNO3）溶液检验洗出液中是否含有氯化钾，该检验方法的原理为_________（用化学方程式表示）。（4）实验结束后，称得回收到的氯化钾的质量比理论值小，可能的原因有（写一点）。6.为了节能减排，科学家发明了一种以某种镁硅酸盐矿石［主要成分Mg3Si2O |
