5.3 利用化学方程式的简单计算一．选择题1．镁在空气中燃烧，不仅能与氧气反应生成氧化镁，还能与氮气发生反应生成氮化镁（氮元素显﹣3价）。若有1.00g镁在空气中充分燃烧（与O2、N2反应），生成物的质量一定不可能是（ ）A．1.20～1.35g B．1.42～1.62g C．1.55～1.65g D．1.39～1.67g2．将20g氯酸钾和2g二氧化锰混合后，放入大试管中，加热，收集到一定量氧气后，停止加热，让试管冷却，称得试管内剩余固体的质量为17.2g，则生成的氯化钾质量为（ ）A．7.45g B．12.2g C．15.2g D．18g3．在反应X+2Y＝R+2M中，已知R和M的相对分子质量之比为22：9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则在此反应中Y和M的质量比是（ ）A．16：9 B．23：9 C．32：9 D．46：94．已知A+3B＝2C+3D中，已知2.3g A跟4.8g B恰好完全反应生成4.4g C．又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为（ ）A．23 B．46 C．92 D．965．将一定量xFeSO4?y（NH4）2SO4?6H2O晶体加入到过量NaOH溶液中，加热生成NH30.85g（假如生成NH3的全部逸出），过滤、洗涤、灼烧，得Fe2O3固体2.0g。则x，y的关系正确的是（ ）A．x：y＝1：1 B．x：y＝1：2 C．x：y＝1：4 D．x：y＝2：16．将8.1g含杂质的铁粉（杂质不与酸反应，不溶于水）加入50g稀硫酸中，恰好完全反应，过滤后，所得滤液质量为55.4g．则样品中铁的质量是（ ）g．A．2.8 B．5.4 C．5.6 D．缺少数据，无法确定7．煅烧石灰石可制得氧化钙（假设石灰石中的杂质不参与反应，且不含钙、碳元素）．测得煅烧后剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为20：3．则已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为（ ）A．40% B．60% C．30% D．50%8．在反应A+3B═2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7：8，当2.8gA与一定量B恰好完全反应后，生成3.6gD，则C的质量为（ ）A．9.6g B．8.8g C．6.8g D．4.4g9．将18g高锰酸钾加热，当产生1.6g氧气时，固体剩余物是（ ）A．KMnO4 MnO2 B．K2MnO4 MnO2 C．KMnO4 MnO2 K2MnO4 D．KMnO4 K2MnO410．将15克A物质、24克B物质、8克C物质混合加热，充分发生化学反应，经分析得知反应后的混合物中，含有A8克，C30克，还有一 |
