§5.3 利用化学方程式的简单计算 导学案 ___________学习目标：1：在正确书写化学方程式的基础上，进行简单计算； 2：认识化学计算对于解决实际问题的意义，进一步了解化学定量研究的实际应用。学习重点：掌握利用化学方程式计算的一般步骤，规范解题过程。学习难点：根据题意正确写出反应化学方程式，并分析已知和待求物质的质量关系。学习过程：一、复习旧知1. 氢气燃烧的化学方程式：______________________________2. 口述该方程式的意义（1）质_______________________________ （2）量_______________________________ （3）数___________________________________总结规律：化学方程式中各反应物和生成物的质量关系是一定的，即它们之间_________不变二、学习新知1.自学课本102页【例题1】归纳利用化学方程式计算的一般步骤2.熟悉步骤用液氢作燃料,火箭升空至少要携带100kg的液氢，充分燃烧才能获得足够的能量。你会在火箭助燃仓中填充多少千克的液氧来满足这些液氢的完全燃烧？(相对原子质量 ： H--1 O--16) 3.火眼金睛（1）仔细看看PPT上的解题过程，找出解题不规范或是错误的地方试着改正（2）总结化学方程式计算的注意事项 三个关键： 三个要领： 提示：实际计算过程还可以再简化些，具体格式参照课本102-103页【例题2】4.知识应用（1）.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100g氢气需要氯气多少克？生成氯化氢气体多少克？（Cl—35.5 H-1）（2） 把15.5克干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管里加热，到氯酸钾完全分解为止。冷却后，称得剩余物质的质量为10.7克。（K-39 Cl-35.5 O-16)问：①制取的氧气是多少克？②剩余固体是什么？质量各是多少？（3）.锌和盐酸（HCl）反应生成氢气和氯化锌。实验室里用3.7g锌与足量的盐酸反应，可制得氢气和氯化锌的质量各是多少？（Zn—65，Cl—35.5 H-1）(4).在实验室里用氢气还原氧化铜制取铜。若制取3.0g铜，需要氧化铜的质量是多少？（Cu-64) |
