课题一： 原子的构成一、课前，导入新课（8分钟）情景导入： 同学们在第三单元的学习中知道了分子、原子的概念，而且它们都是构成物质的微观粒子。【屏幕演示 】水分子的分解动画【回顾讨论】 在理解了分子和原子的概念的上，你能说出化学变化的实质是什么吗？ 【学生回答】化学变化的实质——在化学反应中，分子化分成原子，原子重新组合成新的物质的分子。【启发】 在化学反应里分子可以为原子，原子在化学反应里不能再分。用其它 法能不能再分呢？【屏幕显示】原子弹爆炸的蘑菇云的图片【学生交流】汇报有关原子弹的资料【学生归纳】原子弹是通过原子裂变释放出巨大能量而制造出来的。【讲解】1897年，在英国科学家汤姆发现电 子以后，人们开始揭示了原子内部的秘密。二、新课教学（25分钟）【讲解并板书】 一 、原子的构成【屏幕演示】原子的构成的动画【讲解】根据才的动画演示，我们可以看到原子分为原子核和核外电子【指导阅读】请同学们看书71页第一，想象 一下原子和原子核的大小 ，并谈一谈自己的感受。【学生发言】原子很小，看不见，摸不着；我的手上有无数个原子；原子核更小，在原子里原子核外的空间很大；电子绕核做高速运动……【教师引导】原子核很小，科学家经过研究证明原子核还可以再分，在动画中已经显示出来了，大家再仔细观察原子核的构成。【屏幕演示】重放动画1、2【学生归纳】 原子的构成 质子（+） 原子核 原子 中子（不带电）核外电子（-） 【教师讲解并板书】 【教师引导】请同学们看书70页表4-1，通过这个表格，能否猜想一下原子核的带电情况？【学生看书讨论】【学生回答】原子核带正电，并说明理由。（其他人补充）【教师启发】原子核带正电，核外电子带负电，那么原子显不显电性呢？【屏幕出示】课本70页表4-2 原子的构成原子元素质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817【教师引导】同学们仔细观察这个表，你能获得哪些信息？【学生讨论回答】1、氢原子核内 只有一个质子，没有中子；2、碳原子和氧原子的质子数、中子数和核外电子都相等；3、所有原子的质子数和核外电子数都相等；4、原子不显电性；有的原子的质子数等中子数，有的不相等；5、不同原子的核内质子数不同；不同原子的核外电子数不同……【教师归纳】大家总结的很好！对原子来讲，核内质子数=核外电子数，但不一定等中子数。原子不显电性。 【设疑】 我们已 |
