课题2 原子的结构知 识 回 顾1.分子：___________________________2.原子：___________________________3.分子与原子的区别： ——————————————————4.用分子和原子知识解释化学变化的实质: ------------------------------------------------------- 保持物质化学性质的最小粒子化学变化中最小的粒子在化学变化中，分子可分，原子不可分在化学变化中，分子分成原子，然后原子重新组合成新的分子。一.原子的结构 ：原子每个质子带一个单位的正电荷不带电每个电子带一个单位的负电荷原子序数=核电荷数=核外电子数=质子数不带电2、原子不显电性的原因： 由原子核所带电量（核电荷数或质子数）和核外电子的电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。观察表格（表4-2 ） ，思考下列问题不同原子的质子数、电子数不同。 氢原子的中子数为0，因此，不是所有的原子都有中子。 质子数一定等电子数，但不一定等中子数。 质子和电子数目相等、电性相反，互相抵消 ，所以原子不带电１、原子构成的规律： ⑴、原子核所带的电荷数简称为核电荷数⑵、核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数 ⑶、质 子 数 不 一 定 等 中 子 数 原 子 的 质 量 主 要 集 中 在 原 子 核 上⑷ 、原 子 中 不 一 定 含 有 中 子（氢原子） ⑸、不种类的原子，其核内质子数和核 外电子数都不相同以碳原子为例描述原子的组成 构成碳原子的粒子有6个质子，6个中子和6个电子。其中6个质子和6个中子构成了原子核作为原子的中心，而6个电子在核外一定空间内绕核做高速运动。 二、原子核 外 电 子的排布核外电子的运动又称为核外电子的排布 （电子在核外是按照能量由低→高，由里→外排布的）电 子 层 数 ： 一 二 三 四 五 六 七 ……符号 ：K L M N O P Q 电 子 能 量 ： 逐 渐 升 高 离 核 距 离 ： 逐 渐 增 大 电子的能量低，就在离核近的区域运动;反之，电子的能量高就在离核远的区域运动.电子层各层电子数 原 子 结 构 示 意 图1、画 法 ： 画 圆 圈 ，标 核 电，弧 线 呈 扇 面 ， 数 字 一 条 线 。 ⑴ 弧线表示电子层，⑵ “2” 表示第一层上排有两个电子。⑶ “8” 表示第二层上排有8个电子。⑷ “11 ”表示原子核内有11个质子 。排布特点2： ⑴ 先 |
