第四单元 物质构成的奥秘课题1 原 子 考点一、原子的构成（1）原子结构的认识（2）在原子中由原子核带正电，带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等核外电子数）相等,电性相反，所以原子不显电性因此： 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 （3）原子的质量主要集中在原子核上 注意：①原子中质子数不一定等中子数②并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氢原子核中无中子2、相对原子质量：⑴⑵相对原子质量与 原子核内微粒的关系：相对原子质量 = 质子数 + 中子数教学反思：知道原子是由原子核和电子构成的 课题2 元 素考点一、元素含义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同。元素与原子的比较：元 素原 子区别含义宏观概念，只分种类不计个数微观概念，既分种类又分个数适用范围从宏观描述物质的组成。用来表示物质由哪几种元素组成。如水由氢元素和氧元素组成从微观描述物质（或分子）的构成。用来表示物质由哪些原子构成或分子由哪些原子构成，如水分子由氢原子和氧原子构成；铁由铁原子构成。联系元素是同类原子的总称，原子是元素的基本单元3、元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三种（考点二）4、元素的分布：①地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe ②生物细胞中含量前四位的元素：O、C、H、N③空气中前二位的元素：N、O 注意：在化学反应前后元素种类不变二、元素符号（考点三）书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。 表示的意义；表示某种元素、表示某种元素的一个原子。例如：O：表示氧元素；表示一个氧原子。原子个数的表示法：在元素符号前面加系数。因此当元素符号前面有了系数后，这个符号就只能表示原子的个数。例如：表示2个氢原子：2H；2H：表示2个氢原子。元素符号前面的数字的含义；表示原子的个数。例如：6N：6表示6个氮原子。三元素期表发现者：俄国科学家门捷列夫 结构：7个期16个族 元素期表与原子结构的关系：（考点四）①同一期的元素原子的电子层数相同，电子层数＝期数②同一族的元素原子的最外层电子数相同，最外层电子数＝主族数原子序数＝质子数＝核电荷数=电子数（考点五）元素期表中每一格提供的信息：教学反思：认识氢、碳、氧、氮等与人类关系密切的化学元素 记住见元素的名称和符号了解元素的分类 能根据原子序数在期表中找到指定元素 认识元素符号 |
