第五单元化学方程式课题1质量守恒定律课题2如何正确书写化学方程式［主要内容］课题1质量守恒定律［教学目标］1.理解质量守恒的涵义和对质量守恒定律本质的分析。2.掌握质量守恒定律的应用。3.从质量守恒定律的角度理解化学方程式的意义。［重点、难点］1、如何正确书写化学方程式2、能完成一些简单的计算。［教学策略和方法］在复习中，由于本单元内容主要以课堂练习为主。教师在课堂复习中，教师要避免形式单一，学生积极性不高。必要时，让学生组成一小组进行练习竞赛，给定时间看哪个小组完成得最多，最准。［教学过程］（一）质量守恒定律：1.质量守恒定律、内容的探究：在一定条件下，物质发生化学反应并生成新物质时，反应物的质量总和跟生成物的质量总和相比较，存在什么关系？根据以下两个实验方案，观察和探究。结合实验作出分析。（1）反应物和生成物的状态及其他变化；（2）实验中观察到的质量变化情况。方案一：在底部铺有细沙的锥形瓶中，放入一粒火柴头大的白磷。在锥形瓶口的橡皮塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个小气球，并使玻璃管下端能与白磷接触。将锥形瓶和玻璃管放在托盘天平上用砝码平衡。然后，取下锥形瓶。将橡皮塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并将白磷引燃。待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，观察天平是否平衡。(P)(O2)(P2O5)讨论：（1）锥形瓶底部铺少量细沙的目的是_____________；橡胶塞上安装一根玻璃棒的目的是___________。（2）白磷燃烧时发生的现象是______________________，冷却后瓶内壁有___________色固体。（3）在锥形瓶口橡皮塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个小气球的作用是什么？答案：（1）防止锥形瓶炸裂；引燃白磷；（2）产生大量白烟，用手触摸锥形瓶感到发烫，说明反应放出大量热；白；（3）为了防止由于气体膨胀而冲开瓶塞。结论：待锥形瓶冷却后，重新称量，天平平衡。方案二：在100mL烧杯中加入30mL稀硫酸铜溶液，将几根铁钉用砂纸打磨干净，将盛有硫酸铜溶液的烧杯和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量m1。将铁钉浸到硫酸铜溶液中，观察实验现象。待溶液颜色不再改变时，将盛有硫酸铜溶液和铁钉的烧杯放在托盘天平上称量，记录所称的质量m2。比较反应前后的质量。现象：铁钉表面覆着红色固体铜，蓝色溶液变成淡绿色。结论：反应前后质量：分析比较两个方案的实验结果，能得到什么结论？参加反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律就叫做质量守恒定律。2.质量守恒定律的实质反应前后，原子的种类，原子的数目，原子的质量都不改变。3.质量守恒定律应用（1）将一支蜡烛放在托盘天平上称量，保持天平平衡，点燃蜡烛，一段时间以后，天平将会有什么变化？如果把跑到空气中的蜡烛燃烧产生的H2O和CO2收集起来，放到天平的左盘上，天平将会有什么变化？提示：由于蜡烛燃烧生成的二氧化碳和水（以水蒸气的形式）跑到空气中去了，左盘中的蜡烛变短，质量减小，故天平向右倾斜。开始天平平衡称得的仅是蜡烛的质量，蜡烛燃烧生成的二氧化碳和水的质量中包括消耗掉的蜡烛质量和参加反应的氧气质量，因此将生成物都放到左盘，天平应向左倾斜。答案：天平向右倾斜；天平向左倾斜。（2）金属A和非金属B可直接化合生成化合物AB。甲、乙、丙三人分别作A和B化合的实验，充分反应时各人所用A和B的质量不同，但总质量都是9g。甲、乙利用A和B的质量及三人得到化合物AB的质量如下表。请填写表中的空格。A的用量B的用量得到AB的质量甲7g2g6g乙4g5g6g丙4.44g分析：本题主要考查学生对质量守恒定律内容的理解，强调“参加”两个字意义。计算反应物的总质量时，没有参加反应的部分，不能计算在内。甲的实验中，6gAB大于2gB而小于7gA，可知甲中A过量、B反应完全，反应消耗A的质量为，故反应中A、B和AB按质量比为：4：2：6＝2：1：3的关系进行。生成4.44gAB时，需A的质量为：，需B的质量为：。当A过量时，B反应完全，B的质量为1.48g，则A的质量为。当B过量时，A反应完全，A的质量为，则B的质量为。答案：7.52g，1.48g或2.96g，6.04g（二）化学方程式1.化学方程式的概念用化学式表示物质化学反应的式子叫做化学方程式。2.化学方程式的涵义从质的方面：表明反应物、生成物和反应条件。从量的方面：①微观上表明反应物和生成物之间的粒子数目之比；②宏观上表明反应物和生成物之间的质量之比例如：氢气跟氧气在点燃条件下反应生成水，此反应的化学方程式为：分子数之比212质量之比4份质量32份质量36份质量 |
