第二单元 我们周围的空气课题1 空气 （第一课时） 学习目标1．说出空气中氮气、氧气、二氧化碳的体积分数。2．阐述探究空气中氧气含量的实验原理。3．会分辨混合物和纯净物（常见物质）。学习重点?： 空气的组成，空气中氧气含量的测定。学习难点?： 通过实验探究空气的组成。拉瓦锡研究空气成分所用的装置1、法国化学家拉瓦锡的贡献拉瓦锡通过实验得出空气由氧气和氮气组成一、空气是由什么组成的 请同学们阅读教材26页 他把少量的汞放在密闭的容器里连续加热12天，发现有一部分银白色的液态汞变成红色粉末，同时容器里空气的体积差不多减少了1/5。 他又把汞表面上生成的红色粉末收集起来，放在一个较小的容器里再加热，得到了汞和氧气，而且氧气的体积恰好等于容器里所减少的体积。他把得到的氧气加到前一个容器里剩下的4/5体积的气体中，结果所得气体跟空气的性质完全一样。空气中氧气含量的测定实验实验步骤：1，连接仪器，检查气密性。2，点燃红磷，迅速伸入瓶中，塞紧瓶塞。3，待集气瓶冷却到常温时，打开止水夹。2、测定空气里氧气的含量实验现象：1、红磷燃烧，产生大量白烟，放出大量的热。2、等燃烧停止，冷却后，打开弹簧夹，烧杯中的水会流入集气瓶中，流入水的体积约占集气瓶空气体积的1/5 P O2 P2O5五氧化二磷点燃实验结论：氧气约占空气总体积的1/5。文字表达式：红磷 + 氧气集气瓶∕实验成功的关键：（1）装置气密性良好（3）集气瓶中加少量水（防止高温熔融物使瓶底炸裂）（2）红磷应过量（4）点燃红磷后要立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子（5）待红磷冷却后，打开弹簧夹思考：在实验中如果进入水的体积小于集气瓶内空气体积的1/5，会有什么原因呢？（2）装置漏气；（5）燃烧一定程度时，瓶内氧气含量小， 红磷不能继续燃烧。 （3）红磷熄灭后未冷却到室温；答：（1） 装置漏气；（2）红磷的量不足；（4）燃烧一定程度时，瓶内氧气稀薄， 红磷不能继续燃烧。【思考】 能否用木炭、硫、镁代替红磷做实验？不能，因为木炭、硫燃烧生成了气体。镁不仅与氧气发生反应还可与空气中的氮气和二氧化碳反应。想一想1.根据实验现象，分析瓶内剩余气体具有怎样的性质？ 答：不能燃烧，也不能支持燃烧。2、红磷燃烧后生成的“大量白烟”可以说“大量白雾”吗？答：不能。因为烟是固体微粒，而雾是小液滴。3、空气的组成空气氧气二氧化碳水蒸气稀有气体氮气及其他气体杂质78!%0.03%0.03%0. |
